① ,
②。
下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图,请回答下列问题:
A、收集到的氧气量太少或纯度不高 B、铁丝生锈
C、集气瓶底部没有铺一层细沙 D、铁丝的温度未达到着火点
四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH。
②四硫化钠受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢。
③NaOH溶液呈碱性,可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
④硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。
②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10mL水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),取下橡胶塞,观察到,塞紧橡胶塞.将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2 , 理论上h1:h2=
④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
h1 | 11.2 | 11.4 | 11.6 |
h2 | 8.9 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为(结果精确到0.1%)。
【反思与评价】Ⅰ、若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:
Ⅱ、若要保证实验的效果,至少需要生成四硫化钠(Na2S4)0.174g,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末克
集气瓶编号 | 瓶内预装水 体积/毫升 | 充入氧气 体积/毫升 | 瓶内空气 体积/毫升 | 瓶内空气里氧气 体积的百分比 | 木条能否复燃 |
1 | 120 | 120 | 197 | 50.9% | 能 |
2 | 97 | 97 | 220 | % | 能 |
3 | 90 | 90 | 227 | 43.4% | 能 |
4 | 84 | 84 | 233 | 41.9% | 能 |
5 | 81 | 81 | 236 | 41.2% | 不能 |
①收集一瓶二氧化碳:打开止水夹K1和K3 , 关闭K2 , 从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,当看到D中现象时,CO2已集满。写出D装置中反应的化学方程式。
②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K1和K3 , 打开K2 , 从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束, C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是。
物质 |
含碳0.05%的铁丝 |
含碳0.2%的铁丝 |
含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时的现象 |
剧烈燃烧、极少火星 |
剧烈燃烧、少量火星 |
(未填) |
通过对表中结果分析,火星四射的现象可能与铁丝中的有关,表中未填的现象可能为。
a.点燃酒精灯,加热试管;
b.检查装置气密性;
c.将药品装入试管,塞一团棉花,用带导气管的橡皮塞塞紧试管,并把它固定在铁架台上;
d.用排水法收集氧气;
e.熄灭酒精灯;
f.将导管从水槽中取出。
A.正放在桌上
B.倒放在桌上
C.导管口一有气泡放出时
D.导管口有气泡连续均匀地放出后
E.防止水沿导管回流,引起灼热试管炸裂
F.加热时防止高锰酸钾粉末堵塞导管
①用一团棉花放在靠近试管口的地方,目的是。(填字母,下同)
②将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是。
③待瓶内的水排净用玻璃片盖住瓶口,把瓶移出水面后并。
④停止加热时先把导管移出水面,然后熄灭酒精灯,其原因是。