溶液的酸碱性与pH值的关系知识点题库

有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是（）

A . 乙＞丙＞甲 B . 甲＞乙＞丙 C . 丙＞乙＞甲 D . 甲＞丙＞乙

一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）

食物	牛奶	鸡蛋清	柠檬	西红柿
pH	6.3～6.6	7.6～8.0	2.2～2.4	4.0～4.4

A . 牛奶 B . 鸡蛋清 C . 柠檬 D . 西红柿

类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7．其中类推正确的组合是（　　）

A . 有①③ B . 有①④ C . 只有② D . 只有④

人体内的下列体液中，呈酸性的是（　　）

A . 血浆（pH 7.35～7.45） B . 胃液（pH 0.9～1.5） C . 胆汁（pH 7.1～7.3） D . 胰液（pH 7.5～8.0）

蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的 pH 值会( )

A . 前者不变后者变大 B . 前者变小后者变大 C . 两者都变小 D . 两者都不变

自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，下列说法正确的是（）

A . 甲变化是复分解反应 B . 物质 C 的水溶液 pH 值大于 7 C . 物质 D 属于氧化物 D . 用双氧水可以制取物质 E

下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（）

A .

向一定量NaOH溶液中漓加稀盐酸 B .

向H₂SO₄ ，和CuSO₄的混合溶液中滴加过量NaOH溶液 C .

用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D .

向氢氧化钠溶液中加入足量水

人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（）

体液	尿液	胃液	血浆	胰液
pH	4.7~8.4	0.9~1.5	7.35~7.45	7.5~8.0

A . 人体的尿液一定呈碱性 B . 人体的胃液能使无色酚酞试液变红 C . 人体的胰液一定呈碱性 D . pH试纸能精确测得以上体液的pH值

某品牌矿泉水做了如图的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯呈现淡绿色(弱碱性)，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（）

A . 酚酞能使右侧杯中的矿泉水变红色 B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子 C . 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照后，读出pH为6.73 D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上，其显示颜色与标准比色卡对照测得矿泉水的pH

小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，含有碳粉、Na₂CO₃、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。
（2）滤液中pH=9说明脱氧剂中一定含有的物质的化学式为。
（3）试剂X的名称是。

在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的pH随盐酸量增加而变化的图象．当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是( )

A . ab B . bd C . de D . bc

通过实验测得可乐、苏打水、食盐水、食醋的pH，图中表示苏打水的是（）

A . A B . B C . C D . D

小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。

（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的来检验。

A . 硝酸银溶液 B . 酚酞试液 C . pH试纸
（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为 ▲ 克。所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。

为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：

Ⅰ．从高处喷淋下的海水(pH=8.1~8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂ ， (SO₂+H₂O=H₂SO₃ H₂SO₃是弱酸)，海水变为弱酸性；

Ⅱ．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应

4NaCl+O₂+2H₂SO₃=2Na₂SO₄+4HCl

Ⅲ．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。

（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的离子和H₂SO₃电离出的氢离子发生了反应。
（3）若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：取少量被测海水，测定、加入足量的溶液(写化学式)、再加入稀硝酸、过滤洗涤、烘干、称量沉淀质量。

下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是( )

A . 血浆7.35-7.45 B . 胃液0.9-1.5 C . 胆汁7.1-7.3 D . 胰液7.5-8.0

雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO₂及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。

（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是。
（2）已知CO₂的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO₂的含量高于SO₂的含量，但人们反而将空气中的SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO₂溶于水有可能形成酸雨。

大气中SO₂含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因。土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。为了解土壤的情况，某中学“酸雨”课题研究小组对生物园的土壤作了调查．他们把土壤表面至100mm深的土块分为4层，分点取样测定土壤pH和可溶性铝的含量，数据记录如表1所示。并查阅了有关资料，了解到土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。请利用上述所提供的信息和材料，分析说明被测定的土壤样本是否适合植物正常生长。

表1：0mm～100mm土壤样本的数据