碱的物理性质及用途知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料 B . 胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗 C . 10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积等于20mL D . 将铁钉分别浸入硫酸锌，硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序

2015年3月22日是第二十三界“世界水日”，联合国确定今年的宣传主题是“水与可持续发展”。关于水的说法错误的是( )

A . 静置沉淀是净化水程度最高的方法 B . 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 C . 过量使用农药会造成水体污染 D . 用水可以区分氯化钠和氢氧化钠

已知Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀.右图为Fe(OH)₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)₂白色絮状沉淀，以下为实验过程：

（1） A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为.
（2） A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)₂ ，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)₃ ，下一步的实验操作是.
（3）写出该装置中生成Fe(OH)₂的化学方程式.
（4） A试管中的Fe如果换成相同质量的Zn，那么生成气体的质量就会（填“增加”或“减少”）；如果换成Mg，那么生成气体的速度就会过快.以上两种情况都会导致，所以最佳反应物即为Fe.

下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是（　）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 石灰水

下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）

A . 浓硫酸 B . 烧碱溶液 C . 浓盐酸 D . 双氧水溶液

某未知气体 X 可能含有 CO、CH₄ 中的一种或两种，小王同学设计实验进行探究。查阅资料可知：（Ⅰ）加热时，CH₄ 能与 CuO 反应生成 Cu、CO₂ 和 H₂O；

（Ⅱ）20℃时，Ca(OH)₂ 和 Ba(OH)₂ 溶解度分别为：0.165g、2.1g。

（1） CH₄ 与 CuO 反应的化学方程式为：
（2）气体 X 成分的猜想与探究
猜想 1：只有 CO   猜想 2：只有 CH₄   猜想 3：既有 CO 又有 CH₄

①实验时，先往装置中通一段时间的 N₂ ，再通入气体 X 后加热，实验中有下列变化：变化 1：A 中玻璃管内黑色粉末逐渐变红   变化 2：B 瓶增重   变化 3：C 中出现浑浊根据变化（填“1”“2”或“3”），可知猜想 1 不成立。

②根据上述变化仍无法确定气体 X 的成分，还需测定（填序号），并进行定量分析才能得出结论。

a. 实验前 A 中 CuO 的质量   b.   B 瓶增重的质量   c.   C 瓶增重的质量
（3）讨论与反思C 中用 Ba(OH)₂ 溶液而不用 Ca(OH)₂ 溶液的原因是

氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。

（1）氢氧化钠具有强烈的性，实验时最好戴防护眼镜。
（2）氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的的是。（填选项）

A . 稀HCl B . 酚酞试液 C . CaCl₂溶液 D . Ca（OH）₂溶液

下列物质露置于空气中，质量不变的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 氯化钠 D . 氢氧化钠

氢氧化钠是一种强碱，俗称，化学式为；它易潮解，可以用作某些气体的剂；它还具有较强的性，使用时切不可接触皮肤。

下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是( )。

A . 浓盐酸 B . 浓硫酸 C . 氢氧化钠 D . 氢氧化铜

小惠在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为

10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小惠查阅氢氧化钙常温下的溶解度为 0.18g 后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是。
（2）小惠取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是(填写化学式)。
（3）为了确定该溶液的成分，小惠同学继续进行下列实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量溶液于试管中，滴加。

该溶液是碳酸钠溶液。

【实验反思】小惠经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是(填序号)。

A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀

B．要有严谨的科学实验的态度

C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

选择Na、C、O、H、Fe五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸；可溶性的碱难溶性碱。

选择下列物质的序号填空（每个序号仅填一次）

①氢氧化铝 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④稀盐酸

（1）能用于改良酸性土壤的是；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是；
（3）医疗上可用于胃酸过多的是；
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是。

下列关于Ca（OH)₂的说法，错误的是（）

A . 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B . 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C . 可与CuSO₄溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D . 其澄清溶液可用来检验CO₂ ，与CO₂反应后溶液质量增加

下列物质不需密封保存的是（）

A . 浓硫酸 B . 氯化钠固体 C . 烧碱固体 D . 硫酸铜白色粉末

酸和碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据现象也能证明酸碱反应是放热的。

下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A . A B . B C . C D . D

工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
①氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。

②氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH₃＋3CuO＝3Cu＋N₂＋3H₂O

某小组设计了如图实验装置并进行实验：试回答下列问题。

（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：。
（2）装置B所起的作用是。
（3）装置C中可观察到的实验现象是。
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？答：。

下列常用来改良酸性土壤的物质是（）

A . 熟石灰 B . 硫酸 C . 纯碱 D . 食盐

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。科学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配置成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na₂CO₃质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）（1—A），原因是。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加。		该溶液是碳酸钠溶液。

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