序号 | 实验目的 | 实验方案 |
① | 证明变质 | 取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生 |
② | 确定成分 | 取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液 |
③ | 测定纯度 | 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体 |
④ | 除去杂质 | 取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤 |
构建知识网络是学习化学的重要方法,如图是不同物质相互转化关系图.其中A、B、C、D属于不同类别的物质,且都含有铜元素,B为黑色粉末,C为红色粉末.“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出),请回答问题:
(1)C的化学式 ,A的化学式 .
(2)写出由B生成硫酸铜的化学方程式 .
(3)在该知识网络所涉及的化学反应中,可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 .
A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐.
步骤 | 现象 | 结论 | |
(1) | 各取少量白色粉末于试管中,分别编号为A、B、C、D,各加入少量的水,振荡 | D试管溶液呈色 | D物质是硫酸铜 |
(2) | 向另三支试管内各滴一滴无色酚酞 | A试管溶液呈红色 | A物质是 |
(3) | 向B、C两支试管内各滴加少量的溶液 | B试管无现象,C试管产生白色沉淀 | B物质是硝酸钾 C物质是氯化钠 |
物质 | 亚硝酸钠(NaNO2) | 氯化钠(NaCl) |
溶于水 | 无色、弱碱性 | 无色 |
加热 | 放出有臭味的气体 | 无反应 |
跟硝酸银溶液反应 | 生成浅黄色沉淀 | 生成白色沉淀 |
跟稀盐酸反应 | 放出红棕色的气体 | 无反应 |
请你根据以上设计过程,完成下列空白:
【演示实验】老师按如图所示连接好装置,加入NaHCO3粉末,点燃酒精灯,对试管预热后集中加热,烧杯中澄清石灰水变浑浊,说明生成了CO2.继续加热至无气体产生后撤出导管,熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后,同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣:剩余粉末由什么物质组成?
【猜想假设】在老师的指导下,同学们对固体粉末作出了如下猜想:
猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:Na2CO3。
【实验探究】
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 |
方案一 | 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液,摇匀 | 溶液由无色变红色 |
小明根据实验现象认为固体粉末中一定有NaOH。小组讨论后,大家认为小明的结论不合理,理由是。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案二 | 步骤一 | 取适量粉末溶于水后加 入过量的BaCl2溶液 | 猜想一不成立 | |
步骤二 | 取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2−3mL | 无明显现象 | 猜想三成立 |
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2 , 大家不同意他的观点,理由是。
实验一:分别取真假珍珠粉各少许置于两支试管中,加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞,将导管的另一端放入石灰水中,观察均发现:试管a中均有气泡产生;试管b中石灰水均变,由此可得结论:真假珍珠粉均含有碳酸钙;
实验二:分别取少量真假珍珠粉置于铁片上灼烧,发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味;假珍珠粉没有闻到烧焦羽毛气味,由此可得出结论:假珍珠粉中不含。
①装置中浓硫酸的作用 ▲ ;
②当量筒中的液面不再上升时,根据量筒中水的体积求得二氧化碳质量,多次实验后求得5g真珍珠粉生成的二氧化碳的质量为0.22g,求该真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数。
【提出问题】白色固体的成分是什么?
【建立假设】假设一:白色固体的成分是氧化钠;假设二:白色固体的成分是碳酸钠;
假设三:白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
步骤1:取灰白色固体于烧杯中,加入适量的水充分溶解过滤,得到滤液。
步骤2:取少量步骤1中的滤液于试管中,滴加2滴酚酞试液,溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确,其理由是。
步骤3:取少量步骤1中的滤液于试管中,滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡冒出,则假设不成立。