离子或物质的共存问题知识点题库

小红对某无色溶液中所含溶质的记录，合理的是（　　）

A . MgCl₂、NaOH、NaCl B . NaOH、Na₂CO₃、KCl C . KNO₃、NaCl、FeCl₃ D . CuSO₄、H₂SO₄、NaCl

甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣ ，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（　　）

A . K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、OH^﹣ B . K⁺、NO₃^﹣、OH^﹣ C . K⁺、Cl^﹣、OH^﹣ D . K⁺、OH^﹣

下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（　　）

A . KCl、NaNO₃ B . HCl、NaHCO₃ C . NaCl、AgNO₃ D . H₂SO₄、NaOH

下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）

A . NH₄⁺ NO₃^﹣ Na⁺ Cl^﹣ B . CO₃²^﹣ K⁺ Na⁺ SO₄²^﹣ C . Cu²⁺ OH^﹣ Cl^﹣ Ba²⁺ D . Ag⁺ NO₃^﹣ Cl^﹣ Na⁺

如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）

①写出反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2Cl^﹣=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^﹣

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．

请回答：

（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是．
A．K⁺ H⁺ SO₄²^﹣ OH^﹣ B．Na⁺ Ca²⁺ CO₃²^﹣ NO₃^﹣
C．Na⁺ H⁺ Cl^﹣ CO₃²^﹣ D．Na⁺ Cu²⁺ Cl^﹣ SO₄²^﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式．
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生．

某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论．其中正确的是（）

A . KCl、CuSO₄、NaOH、HCl B . CuCl₂、NaCl、BaCl₂、KNO₃ C . CuSO₄、HCl、BaCl₂、NaNO₃ D . NaCl、KNO₃、HNO₃、Na₂SO₄

分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是（）

A . NaOH H₂SO₄ BaCl₂ B . NaOH CuSO₄ NaCl C . Na₂SO₄ FeCl₃ KCl D . HNO₃ KNO₃ K₂SO₄

根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）

A . HCl、Ca（OH）₂ B . Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、H₂SO₄ C . ZnSO₄、KNO₃ D . CuSO₄、NaOH、NaHCO₃

下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是（）

A . K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . OH^﹣、CO₃²^﹣、Ca²⁺ C . Na⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ D . Na⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣

下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）

A . Ag⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ B . Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、OH^﹣ C . Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . H⁺、Ca²⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣

下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（）

A . NaOH Na₂SO₄ BaCl₂ B . Na₂SO₄ CuSO₄ NaCl C . NaCl KNO₃ K₂CO₃ D . Na₂CO₃ CaCl₂ KCl

国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺、OH^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣和NO₃^﹣ ，且两种废液里所含的离子各不相同．已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色．则乙溶液里含有的4种离子是（选填离子符号）．

在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^﹣、OH^﹣六种离子，且A、B两溶液中含不同的离子．请写出溶液A中所含的离子符号可能为．

从HCl、NaOH、NaCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂几种溶液中取出其中的两种混合。

（1）混合后溶液质量减小，可能的组合是。
（2）混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是。
（3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H₂SO₄的关系如下图所示，则组合为。

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A . 在稀盐酸中：Ba²⁺、CO₃²^－、Zn²⁺ B . 在氢氧化钠溶液中：H⁺、Mg²⁺、Cl^－ C . 在氯化钠溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^－ D . 在硫酸铵溶液中：Na⁺、Cu²⁺、OH^－

为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（）

A . 若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 B . 若D为白色固体，则溶液A是Na₂CO₃溶液 C . 若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质 D . 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质

某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：

a）确定要测定地块的采样点。

b）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。

c）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）

d）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

请回答下列问题：

（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案较为合理。
（2）上述实验中试剂A的化学式是，试剂B的化学式是，气体和试剂C反应的化学方程式是。
（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高。

若在酸性溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是下列哪一组（）

A . Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－ B . NO₃^－、Cu²⁺、SO₄^2－、OH^－ C . NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃²^－ D . Ba²⁺、Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

小明将一定量的铁粉加入氯化铜溶液中，反应前后溶液中存在的微粒模型如图所示。则表示Fe²⁺的模型是( )

A .

B .

C .

D .

初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K₂SO₄与BaCl₂反应为例）

①已知：K₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓

②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2K⁺+2Cl^-③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：

（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是______。

A . Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- B . Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^- C . Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- D . Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式。
（3）写出一个与离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓相对应的化学方程式。

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