请结合图示实验装置,回答下列问题.
根据下图回答问题
(1)实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳,该反应的化学方程式为 。应选用的发生装置是(填字母,下同) 。 检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
(2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,该反应的化学方程式为 ;实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,该反应的化学方程式为 ; 收集H2的装置是 。
如图为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器,试根据题目要求,回答下列问题:
①所选仪器的连接顺序为:(从左至右填写仪器序号字母).
②生成氢气时,发生的化学反应方程式为.
③经测定,装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH了(填“变大”“变小”“不变”之一)
①根据完全反应后的C装置的质量变化测定CuO的质量分数,若测得C处大玻璃管内的物质总质量增加b克,则该混合物样品中CuO的质量分数(计算结构可为用a和b表示的代数式)
②若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定,则样品中CuO的质量分数的测算结果将(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)
③二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的,反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用,可采用的操作方法是、洗涤、干燥.
①关闭活塞,打开活塞(填a或b,),通入混合气体,可收集到气体.
②然后(填操作),又可收集到另一种气体.
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
若配制过程中,在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水,其他操作均规范,则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“>”或“<”,或“=”)5%.
②氢气具有可燃性外,还具有什么化学性质?
【设计实验方案】欣悦同学按如图2装置进行实验(假设每个装置中气体都完全反应或吸收).
【实验现象和结论】
实验现象 | 实验结论 |
甲装置中的白色固体变成蓝色 | 气体中有H2O |
乙装置中产生 | 气体中有HCl |
丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色 | H2能与Fe2O3反应 丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为 |
①根据丁装置中实验现象,说明氢气具有性.
②丁装置加热前通入H2的目的是.
①所选装置的连接顺序为(填写仪器序号字母).
②用氯酸钾制备氧气的化学方程式为.
①写出仪器a的名称.在装药品之前,检查装置A气密性的具体操作是.
②小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化,测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数.实验中,在其他操作正常的条件下,若装置中不连接D1 , 则测算结果将(填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”).
阅读了上述新闻之后,好奇的唐唐猜测:金属钠能与水发生反应。她通过查找资料获得了以下信息:
常温下在空气中易氧化成氧化钠(Na2O),氧化钠可与水化合生成相应的碱;
钠能与水剧烈反应,放出大量的热,生成一种碱和氢气。
她在老师的指导下设计并进行了实验,并做了如下实验记录:
①取一空矿泉水瓶,加入纯净水,仅留一小段空隙,如上图一所示;
②用手挤压矿泉水瓶,除去里面的空气,如上图二所示;
③在胶塞上固定一根大头针,用针扎起一块金属钠,如上图三所示;
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口,倒置,如上图四所示;
⑤待完全反应后,打开瓶塞,检验产生的气体;
⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂,溶液呈红色。
请根据唐唐的实验过程与实验记录,回答以下问题:
①仪器a 的名称为
②向a 中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性。
①若生成O2 使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是
②若生成H2 使气球胀大,则反应的化学方程式为。
③若锥形瓶中装有CaO 固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是,反应的化学方程式是。
若锥形瓶中盛满CO2 , 欲使气球胀大, 则分液漏斗中的液体可以是。锥形瓶中发生的化学方程式是。
化合反应,发生在装置中;
分解反应,发生在装置中;
置换反应,发生在装置中.
图一 图二
图三
①写出仪器a的名称。
②实验室常用图一装置来制取氢气,反应的化学方程式为,该装置的优点是。
③若用稀盐酸制取氢气,会含有少量杂质,用图二装置可得到干燥、纯净的氢气,导管气流方向接接顺序正确的是(填字母)。
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑,你认为在中学化学实验室中,甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,(填“甲”“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。请你分别写出乙、丙二种制取氧气的途径反应的化学方程式:乙:;丙:。
A 硫酸钠稀溶液 B 碳酸钠溶液
C 氢氧化钠溶液 D 澄清石灰水
请你写出碳酸钠溶液与澄清石灰水发生化学反应的方程式是。
资料:Ⅰ、水煤浆是由煤(主要含碳)与水混合而成,经过气化器后转化为CO和H2。
Ⅱ、在气化器中发生了两个反应:
① ②