(1)地壳中含量最高的金属元素是;
(2)铁生锈的条件是 , 为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是;
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是 (用化学式表示),所得滤液中一定含有的溶质是 (用化学式表示).
将质量相等的a.b两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(产物中a.b两种元素的化合价相同).下列有关描述错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水反应一定是中和反应;
②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 , 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2;
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻.
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是;
根据实验②的现象得出的结论是;工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为.
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中可能正确的是.
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉.他的方法是,乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量.
请回答:①步骤B中判断已充分反应的依据是;
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由.,理由.
, 滤液A中所含的溶质不可能的情况是( )
①黄金中含有金元素。。
②辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),硫化亚铜中的阴离子是。
小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
(资料)
在MgCl2溶液中,常温下发生反应:Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑。
Ⅰ.生成的MgCl2过多而析出
Ⅱ.反应后有镁粉剩余Ⅲ.生成了Mg(OH)2沉淀
(实验)相同3次实验,过滤并用蒸馏水洗涤固体,直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无(填现象),分别得到干燥洁净固体mg。
对比实验:将mg固体与mg,分别加入5mL蒸馏水中,充分振荡,观察固体有无明显减少。
结论:假设Ⅰ不成立。
结论:假设Ⅱ也不成立。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.16gMg(OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了2.87g沉淀。
结论:假设Ⅲ也不成立,若已知白色固体化学式为[Mgx(OH)y…….z],则缺少的元素符号为。
(结论)经计算分析x:z=,x:y=。
请写出得到白色固体和H2的化学方程式(已知两者计量数比为1:2):。
A | B | C | D |
向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 | 向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液 | 向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 | 向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 |
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请回答下列问题:
[分析猜想]
①用化学方程式表示易拉罐变瘪的原因:
②易拉罐重新鼓起是因为易拉罐中又生成了气体x,其成分极有可能是CO2或H2 .
[查阅资料]
①Na2CO3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解;
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
[设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ.将易拉罐口打开,迅速将燃着的木条伸入罐口 |
发出“噗”的一声,产生淡蓝色火焰,片刻后熄灭 |
说明罐中重新生成的气体X是 |
Ⅱ.分别取等量铝片于A、B两支试管中,A中加入5mL水,B中加入5mlNaOH溶液 |
A中没有明显变化,B中产生无色无味的气体 |
说明铝能与NaOH溶液反应 |
Ⅲ.取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中,加入过量的稀盐酸 |
产生了无色无味气体,该气体能使变浑浊 |
说明原来易拉罐中的CO2气体被NaOH溶液吸收 |
[实验结论]
①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收;
②铝制易拉罐正新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
①实验步骤Ⅱ中,A试管中实验的作用是;
②小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识:(填一条)。
A可塑性
B机械性
C抗腐蚀性