酸碱指示剂的性质及应用知识点题库

下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）

A . 肥皂水 B . 石灰水 C . 雪碧 D . 蔗糖水

溶液的常用pH来表示，pH的范围通常在之间，若溶液的pH=7时，溶液呈性，若溶液pH>7时，溶液呈性，pH<7时溶液呈性。

下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A . 打幵盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 B . 向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色 C . 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 D . 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起．过一段时间看到的现象是，该实验说明．

一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：

第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红

第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红．

①你认为猜测正确．

②为证明这两种猜测，现设计如下的实验（请完成下表）

实验内容、方法	现象	结论
用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2﹣3滴酚酞试液，观察现象	不变色	水使酚酞变色（填“能”或“不能”，下同．
取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装上有浓氨水的试剂瓶上方．	酚酞不变色	氨气使酚酞变色．
将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中	溶液变成色	氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1） NH₃溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色．
（2）写出反应I的化学方程式；该反应的基本类型为．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、过滤．上述工艺流程中可循环利用的物质是．

生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。

（1）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式：
①有还原性的气体化合物；②可用于除铁锈的酸；③可用于制肥皂的碱；④引起酸雨的气体。
（2）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
①酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有微粒（填符号）。
②图中①的现象是。
③如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。
④氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式。

填写下列空格。

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）如下图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，请回答：
①一段时间后，观察到的实验现象是：、
②反应的化学方程式为。

下列做法正确的是（）

A . 用肥皂水区分硬水和软水 B . 用活性炭净化水就可以得到纯水 C . 用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体 D . 用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿

下列做法正确的是（）

A . 食醋可除水壶内的铁锈 B . 发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风 C . 室温时，通过搅拌的方法增大蔗糖的溶解度 D . 自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可

如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。

（资料：KCl溶液、CaCl₂溶液均显中性）

（1）作为对照试验的是试管（选填①～⑥编号）。
（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有元素。
（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。碳酸钾属于（填物质类别），可做肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈色。
（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式。充分反应后溶液呈现。
A．红色 B．紫色 C．蓝色
（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有。

二氧化硫（SO₂）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO₂ ，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量 $\text{[math]}$ 。

（1） SO₂作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。

②向10g30%的H₂O₂溶液中加入g水，可稀释为10%的H₂O₂溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。

下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A . 铜绿加热后绿色粉末变为黑色，试管壁上有小水滴，同时生成二氧化碳气体； B . 向盛有一定量双氧水的试管中加入少量二氧化锰，立即产生大量气泡，试管壁发烫； C . 红磷在空气中燃烧生成大量的白色烟雾； D . 加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色

下列物质的用途中，不正确的是( )

A . 熟石灰用于粉刷墙壁 B . 铁桶用来盛氢氧化钠溶液 C . 酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性 D . 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体

小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

（1）（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是。
②K₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液、KCl溶液呈中性。

（2）（猜想假设）假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K₂CO₃；假设Ⅲ：只含K₂CO₃。

（进行实验）

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸		假设Ⅰ不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl₂溶液，振荡，静置
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞溶液不变色	假设Ⅲ正确

（3）（问题讨论）步骤②中加入过量BaCl₂溶液的作用是，排除对KOH检验的干扰。
（4）（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K₂CO₃的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是。

化学小组同学设计了下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。

①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是。

②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是，B中红色溶液可能是。

兴趣小组的同学寒假期间参观故宫时对篆刻艺术产生了兴趣。他们查阅资料后尝试自行制作“化学印章”，并对印记效果进行了研究。

（查阅资料）篆刻中，印记白底红字称“朱文”，红底白字称“白文”。

实验1：初步实验。

用NaOH溶液浸泡白纸并晾干。用酚酞溶液作“化学印泥”。用不与酸碱反应的印章蘸取印泥，印在碱性白纸上产生的印记效果如下：

实验编号	1-1	1-2	1-3
NaOH溶液的浓度	4 g/L	6 g/L	20 g/L
酚酞溶液的浓度	2 g/L	6 g/L	3 g/L
印记颜色	浅红色	红色	红色

（1）酚酞“印泥”能在碱性白纸上留下红色印记，原因是。

（2）根据初步实验，可能影响印记颜色深浅的因素有。

实验2：深入探究。

取4 g/L NaOH溶液浸泡白纸并晾干，用不同浓度的酚酞做“化学印泥”继续实验。现象如下：

实验编号	2-1	2-2	2-3
NaOH溶液的浓度	4 g/L	4 g/L	4 g/L
酚酞溶液的浓度	1g/L	3 g/L	5 g/L
印记颜色	浅红色	浅红色	红色

（3）实验2的目的是。
（4）实验1和2中，支持猜想“NaOH溶液浓度会影响印记颜色”的实验是（填实验编号）。
（5）若所用印章文字是向外凸的，碱性纸上留下的印记效果是（填“朱文”或“白文”）。
（6）有同学希望印记产生“白文”效果，以下不能达到目的的做法是_________（填字母序号）。

A . 用文字向外凸的印章，用 NaOH 溶液作“印泥”，白纸用酚酞溶液浸泡 B . 用文字向外凸的印章，用稀盐酸做“印泥”，白纸用混有NaOH的酚酞溶液浸泡 C . 用文字向内凹的印章，印泥和白纸同实验2中

某同学把自制的紫薯汁（呈紫色），分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	紫	紫	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该紫薯汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。
（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入 2 滴该紫薯汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是。
A 紫色变成绿色最后变成红色 B 绿色变成红色最后变成紫色

C 绿色变成紫色最后变成红色 D 红色变成紫色最后变成绿色
（5）某溶液 pH 是 13.5，如果要使溶液的 pH 降低，可以选择上述的试剂。（写一种即可）

某研究性学习小组对化学反应中的能量变化进行探究。

（1）探究一：盐酸与氢氧化钠的反应
（实验1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加6%的盐酸(室温下)，用温度传感器测量反应中溶液温度的变化如图所示。

当实验进行到时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。从能量变化的角度看，该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）当实验进行到60s时，溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，请选择合适的试剂检验其溶液的酸碱性：(填试剂名称和现象)；若将该溶液加热蒸干所得固体是(填化学式)。
（3）（实验2）乙组同学向一定量氢氧化钠固体中加入20mL 6%的盐酸(室温下)，充分反应后，发现溶液的温度明显升高。于是得出结论，该反应放热。
你认为该结论是否正确？；理由是。
（4）探究二：盐酸与硫酸氢钠溶液的反应
（实验3）丙组同学在20℃、基本隔热条件下，分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL 13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线，如图所示。

已知：饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。

26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是。

曲线②反应的化学方程式是。

比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，其理由是。

同学们用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．

（1）（推理假设）上述两种反应的化学方程式为．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
（2）（实验探究）
（一）确定废液中是否含有盐酸

①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液．

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸．
（3）（二）确定废液中是否含有Na₂CO₃某同学选用测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na₂CO₃

（4）（三）处理废液，回收利用

欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量的Ca（NO₃）₂溶液	过滤、蒸发结晶	（选填“可行”或“不可行”，下同）
二	适量的稀盐酸	蒸发结晶

化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

（1）当出现现象时，反应完全，刚好达到中和。
（2）图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号。
（3）根据图二温度变化情况，可以判断该反应是反应(填“吸热”、“放热”)。
（4）用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量。
（5）根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。

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