①小张同学的实验记录如下表,请补充完整:
操作步骤 |
现象记录 |
反应的化学方程式 |
取两支试管,分别往试管中加入2mL样品,再往其中滴入盐酸 |
样品1:无明显现象 |
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样品2: |
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②小张用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度时,先将试纸用蒸馏水湿润,再将被测试液滴在试纸上.你认为他的做法是否正确?
【步骤一】中:A、B溶液的颜色无变化,C溶液变成红色;
【步骤二】中:滴入A后溶液的颜色由红色变成无色.当恰好变成无色时,溶液中含有的溶质主要是(酚酞除外).滴入B后,溶液仍显红色,且出现.
①根据上述实验现象可知,B、C溶液分别是、.
②实验结束后,该小组的同学欲将废液直接倒入下水道,老师迅速制止.请你解释原因:.
以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验.
【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中.若稀盐酸是缓慢推入的,可能造成的后果是 .
则t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 ; t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 .
甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性,发现pH 小于7,说明甲同学所得溶液呈 性(选填“酸”、“碱”或“中”).
甲同学:猜想Ⅰ:盐酸过量,使溶液pH 小于7;猜想Ⅱ:溶液pH 小于7.
为验证猜想Ⅱ,甲同学测定了该溶液的酸碱性,显弱酸性.
【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…
【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:
加入稀盐酸的体积(V)/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度的变化 (△t)/℃ | 0 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
试在图3中绘出溶液温度变化与加入稀盐酸体积之间的关系图
①横坐标及猜想理由: ;
②纵坐标及猜想理由: .
A,石蕊试液 B,酚酞试液 C,pH试纸
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH﹣ | Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣ |
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异.
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是(填微粒符号,下同).该药物和盐酸反应叫反应.
②铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑.铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是.