酸的化学性质知识点题库

研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）

序号	实验	现象
A	将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿	固体受潮，逐渐溶解
B	向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液	溶液变红
C	向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl	有NaCl生成
D	向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO₄溶液	产生蓝色（絮状）沉淀

A . A B . B C . C D . D

在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na₂CO₃溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节置pH=，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的食盐，请写出其中NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式．

酸溶液具有相似化学性质的原因是　（　　）

A . 酸溶液里都含有水分子 B . 酸溶液里都含有氢离子 C . 酸溶液里都含有氢元素 D . 酸溶液里都含有酸根离子

下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	ZnCl₂溶液	CuCl₂	过量锌粉，过滤
B	CaCl₂溶液	盐酸	加适量 NaOH
C	CuO	Cu	加水，过滤
D	O₂	H₂	点燃

A . A B . B C . C D . D

除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）

选项	物质	所含杂质	所选用试剂或方法
A	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	稀盐酸
B	CaO	CaCO₃	高温灼烧
C	CO₂	CO	点燃
D	稀盐酸	稀硫酸	加适量Ba（NO₃）₂溶液，再过滤

A . A B . B C . C D . D

做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

（1）【作出猜想】
Ⅰ、甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
Ⅱ、乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和两种物质．
Ⅲ、丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．

（2）【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．

【实验验证】

实验操作

实验现象

实验结论

乙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中．

铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色．

猜想Ⅱ成立．

丙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液．

溶液变色．

猜想Ⅲ成立．

（3）【总结反思】
丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
（4）【知识拓展】①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）；
②乙同学的实验中铝片与NaOH（氢氧化钠）溶液发生了反应，化学方程式为；
③丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是．

在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠的小烧杯中，未看到明显的现象．

（1）请你参与学习并帮助填写表格．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有X；
猜想二：有X和HCl；
猜想三：有X和NaOH；
猜想四：有X、HCl和NaOH．
X的化学式是；乙组同学认为猜想是不合理的，理由是（用化学方程式表示）：．
【实验探究】
小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明猜想不成立．
（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是：．
（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是：．
【实验拓展】请你用与（1）（2）（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
实验操作：；现象：．

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．

（1）【教师提醒】它由Cu、Fe₂O₃二种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有；③是Cu、Fe₂O₃的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【实验探究】
甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）．
（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）．

（3）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

【交流讨论】

在装置A中先通CO气体的作用是．

（4）写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为．
（5）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是．
（6）【反思评价】丁同学指出：从环保角度，如图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？．

某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．

请看图回答问题：

（1） A中发生反应的化学方程式为，其中二氧化锰的作用是．
（2） B中白磷能够燃烧的原因是．
（3） D中化学反应方程式为．
（4） E中的实验现象是紫色石蕊试液变为色，化学反应方程式为．
（5）能用F装置收集气体的依据是．

把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是，其反应的化学方程式是，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为．

某溶液由氯化钾溶液、稀盐酸、稀硫酸、和氯化铜中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）

A . 肯定含有HCl B . 肯定有H₂SO₄ C . CuCl₂不能确定 D . 肯定没有KCl

氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄)为原料生产氯化钙的流程如下。

已知：BaCl₂ + MgSO₄ = BaSO₄↓+ MgCl₂

Ca(OH)₂ + MgCl₂= Mg(OH)₂↓+ CaCl₂

Ca(OH)₂ + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓+ CaCl₂

（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。
（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl₃、MgSO₄和。
（3）滤液2中加入Ca(OH)₂是为了除去 (填序号，下同)。

A . MgCl₂ B . FeCl₃ C . HCl
（4）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的。

A . NaCl B . NaOH C . 盐酸

A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：

（1）写出A、
B、G的化学式：A、B、G。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是。
（3） D与E反应的化学方程式是。

下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（）

A .

将浓盐酸露置在空气中一段时间 B .

等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中 C .

向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 D .

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）初中化学有很多反应类型，按基本反应类型的不同将下列用途分类，选择一组分类的序号，并说明分类依据。
A．一氧化碳做燃料 B．氢气炼铜 C．中和酸性土壤 D．硫酸厂废水处理 E．二氧化碳制饮料 F．一氧化碳炼铁

你选择的反应①（填字母），选择的依据②。
（2）课外阅读发现：Fe₃O₄的化学式可看作:FeO•Fe₂O₃ ， Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的化学可看作是Ca(OH)₂·3Ca₃(PO₄)₂,同理，Cu₂(OH)₂CO₃的化学式可看作①；请写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式②。

某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管①中的现象是，反应后试管②中一定有的阳离子是（写离子符号）．
（2）试管③中反应的化学方程式为．
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示．则试管④中的溶质有；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为．