酸、碱性废水的处理 知识点题库

（1） 这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量．

（2） 若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．

（1） 矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是；

（2） 废水在进入中和池前要进行一项操作，以除去不溶性固体，该操作为；

（3） 出水前，中和池中加入硫酸的作用；

（4） 若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：．

（1） 【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl₂

猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl₂、HCl

猜想3：废液中含有的溶质为（写化学式）

（2） 【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为．

（3） 【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是．

（4） 【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑．

（5） 【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为（写化学式）。

（1） Ca(OH)₂的俗名为；稀硫酸的工业用途有：（举一例即可）。

（2） 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有；玻璃棒作用。

（3） 步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为。

（4） 步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)₂最终目的是。

（5） 步骤Ⅲ需加入Na₂S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：Cu^2＋ += CuS↓

（1） 传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为。

（2） 再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230 g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。

① 16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

② 再生的酸洗液中的溶质一定含有。

③ 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是。