酸、碱、盐的鉴别 知识点题库
证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
B . 
证明铁在氧气中能燃烧
C . 
证明分子是不断运动的
D . 
证明某化肥是铵态氮肥
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（1） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ， 该反应的基本类型是反应．
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（2） 亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会引起中毒，其水溶液pH大于7．鉴别亚硝酸钠和食盐两种无色溶液可选用的试剂是．
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（3） 为了检验曝露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验．请各举一例写出它们的化学式：酸、碱、盐
选项 | 实验内容 | 实验设计 |
A | 除去生石灰中含有的杂质石灰石 | 先加足量水，然后过滤 |
B | 提纯久置变质的 NaOH溶液 | 加入足量 CaCl2溶液，充分反应后，过滤 |
C | 验证某化肥是铵态氮肥 | 与熟石灰共热，看是否有碱性的氨气生成 |
D | 分离粗盐中的食盐和泥沙 | 将粗盐过滤、溶解、蒸发 |
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（1） I． 小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是．
Ⅱ． 小明对气体A的来源做了两种猜测：
猜测1：；
猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
实验步骤
实验现象
实验1
实验2
取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊
实验结论：猜想①②都正确．
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（2） Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别．
1）物理方法：．
2）化学方法：．
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 | 将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，观察实验现象 |
B | 除去CO2气体中混有的少量CO | 将气体缓慢通过NaOH溶液 |
C | 鉴别铵态氮肥（NH4Cl）与钾肥（K2SO4） | 取样后与熟石灰研磨，有刺激性气味气体放出的为铵态氮肥，没有刺激性气味气体放出的是钾肥 |
D | 证明某气体为氢气 | 点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴 |
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【实验推断】
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（1） 小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是
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（2） 小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
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（3） 小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。
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（4） 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】仲基同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是。静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
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（5） 【实验结论】这瓶溶液原来是。
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（6） 【拓展迁移】若氢氯化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，反应的实质表达式为：H＋+OH－=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是（填符号）。
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（7） 【继续探究】请写出实验中仲基同学加入CaCl2溶液时反应的实质表达式：（用化学符号表示）。
【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
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（1） 取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
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（2） 此供氧剂的保存方法是。
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（3） 此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由。
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（4） 【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要，再读出体积。
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（5） 为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是。
a．导管口还没有气泡产生时
b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
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（6） 用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置（填序号）可以避免此误差。
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（7） 【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：
写出供氧剂与水反应的化学方程式；
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（8） 滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 ；
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（9） 洗涤沉淀的目的是 ；
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（10） 检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
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（11） 若供氧剂的质量m=5 g， 碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。（实验过程）
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（12） 若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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（13） 此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是 。
⑴将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
⑵取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀
⑶另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)，一定不含有可能含有。请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式。
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸 | 加适量CuO，充分反应 |
| B | 除去氧气中的少量氢气 | 把气体通过灼热的铜网 |
| C | 检验暴露在空气中的氢氧化钠样品是否变质 | 加入适量稀盐酸，观察 |
| D | 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体 | 分别加入适量水，观察 |
【提出问题】如何用四种方法区分氯化钡溶液和氢氧化钡溶液?
【实验设计】取8支试管分为以下四组为：A组、B组、C组、D组，每组两支试管①②；A组试管中分别滴加酚酞溶液；B组试管中分别滴加氯化铁溶液；C组试管中通入二氧化碳气体；D组试管滴加稀硫酸。
分组如图：
通过上述实验观察和分析，回答下列问题：
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（1） 【实验观察与分析】若在C组的①试管中观察到溶液中产生白色沉淀这一明显实验现象，则可确定B组中①试管内发生反应的方程式：;
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（2） 【实验探究1】实验结束后，小组同学将A组与D组的废液倒入同一个废液缸中混合后过滤，得到无色滤液，在过滤操作中需要的用品除了带铁圈的铁架台以外还需要，然后对所得滤液中离子的组成进行探究。
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（3） 【猜想与假设】猜想1：Cl-、H+
猜想2：Cl-、Ba2+
猜想3：Cl-、H+、SO42-
猜想4：Cl-、H+、Ba2+；
【设计实验】为了确定离子组成，小红同学取无色滤液于试管中向其中加入少量碳酸钠溶液，只观察到溶液中产生气泡的现象，于是他得出结论：无色滤液中的离子组成一定为Cl-、H+或Cl-、H+、SO42-中的一种。
请你对他的说法进行评价：。
经过分析小红的实验，小桥取小红实验后的废液同时还选用碳酸钠溶液，最终确定出了离子的组成为上述四种猜想中的一种，他的实验方法是：。
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（4） 【反思与归纳】归纳一：分析上述区分物质方法时，我们可以归纳出如果溶液中的两种物质都含有相同的离子则可以加入合理的试剂只需验证，就可以将两种物质做出区分：所以鉴别不同物质的原则是依据物质性质的差异设计实验，且实验中还要；
归纳二：验证溶液中离子成分时，若加入的试剂与两种离子都能反应时则需要考虑，此时药品的用量也可能会对实验结论的判断产生影响。
