(1)下面是利用氮气的一种途径
①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的 (填性质)不同.
②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为 .
③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O4NH3+3O2实现氮的固定,阴极上发生的电极反应式为 .
(2)氨气可以用于侯氏制碱法,其流程如图所示:
①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是 ,Y是 .(填化学式)
②向沉淀池中通入气体时,需要先通入NH3 , 再通入CO2 , 其原因是 .
(3)尿素【CO(NH2)2】是氮的一种重要化合物,可用于除去酸性工业废水中的NO2﹣ , 生成的产物无污染,反应的离子方程式为 ;该反应生成6.72L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为 .
由图可知合成氨反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)的∆H= kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。
①500℃时,反应平衡常数Kp(30MPa) Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②500℃、30MPa时,氢气的平衡转化率为(保留2位有效数字),Kp=(MPa)-2(列出计算式)。
①阴极区生成NH3的电极方程式为。
②下列说法正确的是(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
A | B | C | D |
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