化工 | 氯碱工业 | 高炉炼铁 | 铜的精炼 | 生产漂白粉 |
原理 | 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+ H2↑ | 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 | 阴极: Cu2++2e﹣═Cu | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O |
A | B | C | D |
分析下面两个案例并回答有关问题.
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图1所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示.
图1 图2
地点 项目 | W | X | Y | Z |
水温/℃ | 15 | 18 | 26 | 25 |
pH | 6 | 8 | 5 | 5 |
溶解氧量/(mg•L﹣1) | 11 | 9 | 7 | 3 |
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ;
②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是 .
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3 , 还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土.拟在该地区建设大型炼铁厂.
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系.据此确定图2中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ;
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) .
铁在自然界分布广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用.
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示.原料中除铁矿石和焦炭外含有 . 除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为 ;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 (填化学式).
(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+494kJ•mol﹣1
②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1
③C(s)+O2(g)═CO (g)△H=﹣110kJ•mol﹣1
则反应Fe2O3 (s)+3C(s)+O2(g)═2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= kJ•mol﹣1 . 理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的 部分,主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分.
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2 污染空气,脱SO2 的方法是 .
②;
③.
a.增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b.三个反应均为吸热反应
c.从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d.只有步骤②的反应是可逆反应.
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系.据此确定图中相应工厂的名称:
A. B. C. D.;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式.
A.铁矿石炼铁 | B.打磨磁石制指南针 | C.小苏打焙制糕点 | D.氯气制消毒液 |
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