溶液的组成及性质 知识点题库
向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是
A . 溶液的pH增大
B . 溶液的pH减小
C . 溶液中Ca2+浓度保持不变
D . 溶液中Ca2+物质的量保持不变
两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
含量 成分 编号 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 |
① | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1 mol |
② | 0.1 mol | 0.3 mol | ﹣﹣ |
注：“﹣﹣”表示营养液中不含该物质．则俩份营养液的成分（ ）
A . K+物质的量相同
B . Cl﹣物质的量相同
C . 完全相同
D . SO42﹣物质的量不同
某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl﹣）=2n（SO42﹣），则该溶液可能是（ ）
A . KCl与Na2SO4的混合液
B . NaCl与K2SO4、MgSO4的混合液
C . NaCl、KCl、Na2SO4的混合液
D . Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液
研究性学习小组在莆田二中的哲理湖与生物地理园的附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：
含量 成分 编号 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
① | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | ﹣ |
② | 0.1mol | 0.3mol | ﹣ | 0.1mol |
两份营养液的成分（ ）
A . 只有n（K+）相同
B . 只有 n（Cl﹣）相同
C . 完全相同
D . 完全不同
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（ ）
A . 沉淀物的质量为5.6g
B . 沉淀物的质量为7.4g
C . 饱和石灰水的质量大于98.2g
D . 饱和石灰水的质量小于98.2g
我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
-
（1） t2℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度．（填“大于”“小于”“等于”之一）
-
（2） 我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）．在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用 的方法．
-
（3） 在实验室中，若要测定盐湖水的酸碱性强弱，可以使用 测定．
-
（4） 氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是
-
（5） 在侯氏制碱法中碳酸钠是由碳酸氢钠加热分解得到的，试写出你所了解的碳酸氢钠在生活中的一项用途：
下列叙述相符的是（ ）
A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 图3表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1 ， 下列有关说法正确的是（ ）
A . T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
B . T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
C . T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
D . 从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶
如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A . MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B . NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C . 在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D . 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
A . 溶液中的Na+总数不变
B . 溶液中的OH﹣数目不变
C . 溶质的物质的量浓度不变
D . 溶液的质量不变
关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）
A . 
此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B . 
此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 
此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞A
D . 
此图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞A
D . 此图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为
A . N2
B . CO2
C . O2
D . H2
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：
-
（1） 混合后溶液的质量分数。
-
（2） 混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。
-
（3） 在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是（ ）
A . 溶剂的质量
B . 溶质的质量分数
C . NH4Cl的溶解度
D . 溶液中NH4＋的数目
学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中，你认为错误的是（ ）
A . 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B . 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C . 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去
D . 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物质的量浓度为C mol·L-1 ， 溶质的质量分数w%，则下列说法中错误的是（ ）
A . 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B . 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%
C . 20℃时，浓度小于Cmol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液
D . 20℃时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%
t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，错误的是（ ）
A . t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B . t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C . t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D . t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
溶液和胶体的本质区别在于( )
A . 分散质微粒直径大小不同
B . 是否均一、稳定
C . 是否能发生丁达尔效应
D . 是否透明
下列说法中错误的是（ ）
A . 从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B . 制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C . 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023
D . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
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