①菜烧好出锅前加盐
②先将盐、油放锅里加热,再加入食材烹饪
③煨汤时,将盐和食材一起加入
④先将盐放在热锅里炒一下,再加入食材烹饪.
配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
含碘量 | 20~40mg/kg |
卫生许可证号 | ××卫碘字(1999)第001号 |
分装日期 | 见封底 |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时,待食品熟后加入碘盐 |
①维生素A又称维生素(填字母).
a.视黄醇,水溶性 b.抗坏血酸,水溶性 c.视黄醇,脂溶性
②下列药物中属于抗生素的是(填字母).
a.复方氢氧化铝片 b.阿司匹林 c.青霉素
③加碘盐中碘元素的存在形式是(填字母).
a. I2 b.KIO3 c.KI
④在食品加工或餐饮业中,特别要严加控制用量的物质是 (填字母).
a.亚硝酸钠 b.碳酸氢钠 c.氯化钠
⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和(填名称).
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是.
②某学生设计回收四氯化碳的操作为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是,上述操作正确的顺序是:(填序号)
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是.
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg.
①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒
②人体胃液的pH为0.9~1.5
③人体摄入过量的氟元素可导致龋齿
④人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的
①冰水浴的作用是。
②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2 , 其吸收液可用于制取漂白液,该吸收反应的离子方程式为,该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2 , 完成化学方程式。
①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步,应进行的操作。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂,使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上,从而实现SO2的还原,其流程如下:
再生塔中生成的物质(填化学式)可在流程中循环使用。
Petrusevski等人用I¯作为催化剂,在常温下,将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下:
I¯催化NaHSO3的反应过程为,第一步(用离子方程式表示),第二步I2+HSO +H2O=2I¯+SO +3H+。
[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2
②2IO +5SO2+4H2O = 8H++5SO +I2
③I2+SO2+2H2O = 2I¯+SO +4H+
④IO +5I¯+6H+ = 3I2+3H2O
工业设定的滴定终点现象是(即吸收液的颜色变化)。
实验一:不放样品进行实验,5 min后测得消耗标准液体积为V1
实验二:加入1 g样品再进行实验,5 min后测得消耗标准液体积为V2
①比较数据发现V1远远小于V2 , 可忽略不计。则设置实验一的目的是。
②测得V2的体积如表:
序号 | 1 | 2 | 3 |
KIO3标准溶液体积/mL | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。(百分数表示结果,保留三位小数)
①第一份试样加酸酸化,如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中同时存在I-和IO ,该过程反应的离子方程式为。
②第二份试样酸化后,加入淀粉溶液无变化,再加溶液,溶液变蓝,说明试样中存在I-。
③第三份试样酸化后,如果直接使试纸变蓝,说明试样存在IO 离子。
方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 取一段长铝条,伸入 溶液 | 铝条表面无明显变化 | 铝活泼性比铜弱 |
B | 向2mL碘水中加入4mL ,振荡后静置 | 下层显紫红色 | 在 中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液 | 无明显气泡逸出 | HA的酸性比碳酸的酸性弱 |
D | 向装2mLNaOH浓溶液的试管中加入几滴溴苯,充分振荡 | 试管内液体分层,下层为无色油状液体 | 常温下溴苯不易发生水解反应 |