氨的性质及用途 知识点题库
根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
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（1） 推断A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。
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（2） 写出①②变化的离子方程式：
①；
②。
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（1） 氨气催化氧化的化学方程式为．
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（2） 氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．
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（3） 纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2 ． 该制法的化学方程式为．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为．
重要知识点 | 主要物理性质 | 重要的化学性质 | 主要用途（至少2条） |
过氧化钠 | |||
二氧化硫 | |||
氨气 |
B . 
C . 
D . 
2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)：V(H2)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
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（1） 装置①中浓硫酸的作用是 。
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（2） 若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的（填“B”或“C”）；
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（3） 收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈色。
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（4） 实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为mol/L(气体为标准状况下的体积)
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（1） 以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式。
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（2） 以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g)
NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)
NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1 ① 已知NH3(l)
NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是。 ② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2 ， 测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是。
A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小
C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
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（3） 工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0
① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是(填“温度”或“压强”)。
② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3 ， 平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=（请写出计算过程）
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（1） 该元素是，它位于元素周期表中第二周期、第族。
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（2） 根据元素的化合价，从氧化还原角度分析，单质B具有的性质是。
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（3） B、C、D、E4种物质中，属于有毒气体的是 (填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和 (填序号)。
a．氢氧化钠溶液 b．稀硫酸 c．蒸馏水
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（4） 组装如图装置制取并收集一瓶干燥的A。
①A的化学式是。
②实验室制取A的化学方程式是。
③各装置的接口顺序是a→ (填序号)。
④X中的药品是，其作用是。
⑤检验是否收集满A的方法是。
来制取氨气
B . 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 
已经集满
C . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D . 工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 受热不稳定
C . 将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气红热体，说明氨气的氧化产物为 
D . 如图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热
选项 | 性质 | 解释 |
A | 比PH3容易液化 | NH3分子间的范德华力更大 |
B | 熔点高于PH3 | N-H键的键能比P-H大 |
C | 具有还原性 | NH3中氮元素化合物为-3价 |
D | 氨水中存在 |
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是离子化合物
