金属冶炼的一般原理知识点题库

铜的冶炼过程大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；

④电解精炼铜．

下列说法正确的是（）

A . 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B . 上述过程中，由1molCuFeS₂制取1molCu时共消耗2molO₂ C . 在反应2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu2O作氧化剂 D . 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

下列叙述不正确的是（）

A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 B . CaCl₂、MgCl₂晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

完成下列反应化学方程式：

（1）用氯乙烯制聚氯乙烯；
（2）湿法炼铜；
（3）用CO还原赤铁矿（Fe₂O₃）冶炼铁；
（4）用铝矾土（Al₂O₃）冶炼铝；
（5）丁烷裂解获得乙烯．

下列叙述正确的是（　　）

A . SO₂具有还原性，故可作漂白剂 B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg C . 浓硝酸中的HNO₃见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D . Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（）

A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏

下列金属冶炼的反应原理，不合理的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列冶炼金属的方法错误的是（）

A . 加热分解 $\text{[math]}$ 制金属Hg B . 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C . 电解 $\text{[math]}$ 溶液制金属Na D . Fe和 $\text{[math]}$ 溶液湿法炼铜

下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（）

A . 2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ B . Al₂O₃+3C $\text{[math]}$ 2Al+3CO↑ C . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . HgS+O₂ $\text{[math]}$ Hg+SO₂

下列叙述正确的是（）

A . 活泼金属钠用电解法冶炼 B . 铜只能用电解法冶炼得到 C . 汞的冶炼只能用热还原法 D . 用铝热法冶炼铝

金属冶炼的实质是( )

A . 金属元素失去电子 B . 金属元素获得电子 C . 金属元素被氧化了 D . 金属元素可能被氧化，也可能被还原

甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为（）

A . 铝和铁 B . 镁和碳 C . 铁和氢气 D . 铜和氢气

某卤块样品的主要成分为MgCl₂、FeCl₃、FeCl₂ ，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

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已知部分金属离子沉淀的pH如下表:

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	2.7	7.6	9.6
沉淀完全的pH	3.7	9.6	11.1

回答以下问题:

（1）流程①通入Cl₂反应的离子方程式为；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围＜ pH＜。
（2）沉淀A是；分离沉淀A和滤液的操作名称是，该滤液中的主要溶质为和 (填化学式)。
（3）工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。

A . 物理分离法 B . 电解法. C . 热还原法 D . 热分解法
（4）流程④产生的气体是CO₂ ，其反应的化学方程式为。

下列说法错误的是( )

A . 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 B . 金属铝的冶炼流程为：铝土矿 $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ 无水AlCl₃ $\text{[math]}$ Al C . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈 D . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

（1）金属冶炼的实质是金属离子被(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称

黄铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS₂

Cu₂S

Cu₂(OH)₂ CO₃

请回答下列问题：

① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是。

② CuFeS₂其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂+ O₂ $\text{[math]}$ SO₂ +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有。

③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂ ，该反应中氧化剂是。

④ Cu₂(OH)₂ CO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为。

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如图：

图片_x0020_786900957 请回答下列问题：

（1）请写出海水淡化的两种方法：、。
（2）通入热空气吹出Br₂ ，利用了Br₂的(填序号)。
a.氧化性 b.还原性c.挥发性
（3）操作Ⅰ用SO₂水溶液吸收Br₂有关反应的离子方程式为。
（4）写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式。
（5）为使母液中的MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用。
a.氨水 b.氢氧化钙c.氢氧化钠
（6）操作Ⅲ的化学方程式为。

下列有关无机材料的叙述正确的是（）

A . 工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属 B . 工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石 C . 硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料 D . 耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物

中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是（）

选项	描述	解释或说明
A	有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水	能溶解银的“硇水”可能为硝酸
B	暮春之初，北海之民即煮海为盐	“煮海为盐”涉及蒸发结晶
C	曾青得铁则化为铜	曾青的蓝色来自 $\text{[math]}$
D	丹砂烧之成水银	金属均可用热分解法冶炼

A . A B . B C . C D . D

下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（）

A . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg＋O₂ B . Fe₃O₄＋4CO $\text{[math]}$ 3Fe＋4CO₂ C . Fe＋CuSO₄ ＝Cu＋FeSO₄ D . 2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A . 煤、石油、天然气都是可再生能源 B . 气象环境报告中的”PM2.5”是对一种新分子的描述 C . 由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl₃的方法生产 Al D . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

下列关于物质制备的说法正确的是（）

A . 可用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 B . 工业上主要用Na₂O和H₂O反应制取NaOH C . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D . 侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸钠

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₂S	Cu₂(OH)₂ CO₃

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