碱金属及其化合物的性质实验 知识点题库

下列叙述正确的是（　　）

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是（　　）

下列关于碱金属元素的叙述错误的是（　　）

碱金属元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去）电子；碱金属元素中金属性最强的是　 　（填元素符号，下同），原子半径最小的是 ．卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易得到　 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是　 ．

已知：在金属活动顺序表中，钾（K）排在钠的前面，请预测钾单质可能与下列哪类（非金属单质、某些氧化物、酸、盐）物质反应（已知：钾在化合物中的化合价为+1价）．（注：每类写一种物质反应即可）

（1）K单质与 反应  化学方程式： 　

（2）K单质与 反应  化学方程式： 

（3）以上预测你应用了哪些研究物质性质的基本方法： ．

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．

（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO₃→K₂O+N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有 g；

（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃ ， 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ，为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为n（KO₂）：n（K₂O₂）= ；

（3）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比． 如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．　 ．

有关化学实验，下列说法正确的是（　　）

“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（　　）

下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验内容	实验操作
A	探究钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下一小块，小心放入装满水的烧杯中
B	配制5%的氯化钾溶液100g	准确称取5.0g氯化钾固体，放入250mL的烧杯中，加100g蒸馏水，搅拌溶解
C	检验Na2CO3样品中是否含有NaHCO3	取少量待检验样品于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从下端管口放出

选用如图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是（　　）

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是  ， 所发生反应的化学方程式是 ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①  ， ② ．

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 ．

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为 ．

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体变为无色．

回答下列问题：

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ． 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ， 设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　 

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是 ．

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： ．

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？　 ．

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于　 ．

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：

侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是（   ）