镁是一种很活泼的金属,常用作脱硫剂、脱氧剂.现在,某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究.他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下:
①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
完成下列填空:
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2).实验装置如下(部分夹持仪器省略).
请设计一个实验,验证产物是氮化镁: .
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为:2Mg+SiO22MgO+Si,同时有副反应发生:2Mg+SiMg2Si
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷).SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体.
根据图示转化关系回答:
a.Na b.Mg c.Fe d.Ag
a.KCl b.KClO 3 c.MnO2 d.Mg.
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:□Fe2++□ClO﹣+=□Fe(OH)3↓+□Cl﹣+
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象).
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为(填代号).
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、(填操作名称)、洗涤.
除去固体产物中Al2O3的离子方程式为。
CaO2的电子式为。
取mg样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)。
已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
②3%Na2 CO3溶液显(填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”),请用离子方程式解释:。
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、 NaAlO2 ③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
请回答:
组成X的5种元素符号是H、N;X的化学式是。
隔绝空气条件下,金属Na和Fe2O3粉末高温发生置换反应的化学方程式为: