请推测并回答:
(1)甲的化学式。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2 , 即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:
反应①:,
反应④:.
①将样品溶于水,发现其主要成分气体A极易溶于水,水溶液呈酸性;
②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B,将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D;
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C,C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A,实验测得反应前后气体体积不变.
据此回答下列问题:
(1.)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液.
(2.)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生.
(3.)取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶.
根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有,一定不含有,可能含有.
①写出mn段反应的离子方程式;
②P点所表示的加入盐酸的体积是mL.
请根据以上信息回答下列问题:
写出反应⑤的离子方程式:;写出反应⑦的离子方程式:.
请回答下列问题:
a.钠 b.铝 c.铁
a.2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
b.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
c.2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
a:,b:,c:;
①;
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成__色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,产生__色沉淀。
请回答:
回答下列问题: