该反应的离子方程式是.
①下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0.
NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反应式).
下列化合物中,满足上述反应式中的G是(填写字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
②若G为天然气的主要成分,则X为,n=.
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。
① 质子的流动方向为(“从A到B”或“从B到A”)。
② 负极的电极反应式为。
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3- , 反应的离子方程式是。
② 若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。
(方法一)现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知 ①a→b段:BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②c→d段:2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
回答下列问题:
X的化学式是。
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中,取 5.6g铁屑于b中,水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后,铁屑溶解,溶液变黄色,液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式:。
②若用实验制得的硝酸铁溶液,获取硝酸铁晶体,应进行的操作是:将溶液小心加热浓缩、、,用浓硝酸洗涤、干燥。
实验一:硝酸铁溶液与银反应:
i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中,约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应:
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解,应辅助进行的实验操作是。
②用5mL 溶液,加到有银镜的试管中,约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程,用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液,加到有银镜的试管中,约10min银镜完全溶解。
i.缓慢通入SO2 , 溶液液面上方出现红棕色气体,溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2 , 溶液逐渐变为深棕色。
已知:Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时,以NO3-氧化SO2为主,理由是:。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是。
①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂,其还原性越强
①取100mL原溶液,加过量的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,过滤,洗涤烘干得4.30克沉淀,再向所得沉淀中滴加过量的硝酸,沉淀部分溶解。最后得到2.33克沉淀。
①原溶液中一定存在的离子是;
②一定不存在的离子是;
③可能存在的离子是;
④求c(Na+)的取值范围;
元素 | A | B | C | D |
性质或 结构信息 | 原子核内只有 1个质子 | 海水中含量最多,其原子有2个电子层 | 其阴离子是构成食盐的粒子 | 其原子的M电子层上只有1个电子 |
请根据表中的信息回答下列问题:
由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ,
写出该物质的电子式: ,
写出该物质在水中的电离方程式 。
为达到最佳的脱硝效果,应采取的反应条件为(填温度和负载率数值)。
Ⅰ.CaSO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)
Ⅱ.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2(aq)+2H+( aq)
浆液中CaSO3质量一定时,Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO2去除率降低的原因是。