①写出Ⅰ电极的电极反应式。
②当Na2CrO4 转化为1mal Na2Cr2O7时,理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。
①判断达到滴定终点的依据是。
②若实验中共用去40.00mL,Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。
附表:不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度(单位:g/(100g H2O))
化学式 | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
CH3COOK | 256 | 283 | 324 | 350 | 381 | |
K2SO4 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
KMnO4 | 6.34 | 9.03 | 12.6 | 22.1 | ||
K2CO3 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 156 |
①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点,“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是。
A.稀硫酸
B.醋酸
C.稀盐酸
D.二氧化碳
②“蒸发浓缩”时,温度需控制在70℃,适宜的加热方式是。
③根据相关方程式,计算“酸歧化法”的理论产率为。
①a为极 (填“正”或“负”),右室发生的电极反应方程式为。
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中n(K)/m(Mn)为6:5,阴极区生成KOH的质量为。
HCl:NaHSO4:
呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色的反应的化学方程式
印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式
I-+IO3-+ H+—I2+H2O
NH4ClO4——N2↑+O2↑+HCl+H2O
Cu+4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O
HNO3的作用是,发生氧化反应,氧化产物是。
已知NaHSO3溶液呈酸性,而HSO 既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO )(选填“<”、“>”或“=”) 。
_Na2SO3+_KIO3+_H2SO4 _Na2SO4+_K2SO4+_I2+_ H2O
①配平上述方程式:
②上述反应中氧化剂是(填化学式,下同),氧化产物是。
③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是(填序号)
a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成化学方程式并配平:
+ → I2 + + +H2O
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下,该反应也可以用来制取氯气:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,15.8g KMnO4能和 gHCl发生上述反应、其中有molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为L;
③实验室还可以利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气,反应过程中转移电子的物质的量为;
①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,原因用离子方程式表示为:;(已知酸性:H2CO3 >HClO> )
②某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与 的个数比为1∶3,写出该反应的化学方程式:;
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为;
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为;
③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp=2×10-20要使c(Cu2+)=0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为以上。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2 , 写出反应的化学方程式:;
②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银,从而用于化学镀银,反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:;
③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性,用离子方程式说明原因:。
已知:①钒元素的存在形态较多,部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。
②Fe(OH)2完全沉淀的pH为8.4;VO(OH)2完全溶解的pH约为11。
③吉布斯自由能(∆G)可以用来判断反应进行的方向。一个反应的∆G越小,反应发生的可能性越大。
②若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体,并边浸出边通入CO2 , 可大大提高钒的浸出率,原因是。
①该白色沉淀为(写化学式)
②原试管D中反应的离子方程式为。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求:试剂不重复,填代号):
a.品红溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
X为,Y为,Z为。
将通入含有的沸腾蒸馏水中,被氧化为 , 再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥,获得。
①实验室若利用溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的 , 连接顺序为→jh(按气流方向,用小写字母表示)。
②在含的沸腾蒸馏水中反应生成 物只有两种,写出该反应的化学方程式:;加入石灰乳进行中和时,发生副反应的离子方程式为。
Ⅰ.制备
在如图(夹持仪器和加热装置已省略)所示的三颈烧瓶中加入一定量的I2、和蒸馏水,再加入盐酸,控制 , 反应温度85℃。回流反应1.5小时。
Ⅱ.制备
将Ⅰ所得混合液倒入250烧杯中,滴加溶液,调节 , 用滴管逐滴加入1的溶液,不断搅拌,至沉淀完全,经冷却、过滤、洗涤、干燥获得。
①装置C的作用是吸收反应生成的(填化学式)及挥发出的 , 以免污染环境。
②实验时,装置A中控制反应温度的方法是。
③步骤Ⅱ洗涤的试剂为;若该步骤中pH>10,则可能出现的后果是。
④产品中质量分数的测定
称取1.50g产品,加入10高氯酸溶解,转移到250容量瓶中定容。移取25.00溶液于锥形瓶中,再加入1高氯酸,20足量溶液,几滴淀粉溶液作指示剂,用0.10的溶液滴定至终点,重复三次,平均消耗45.00溶液(已知:;高氯酸不参与氧化还原反应)。样品中的质量分数为%(保留2位小数)。
H2CrO4⇌H++HCrO ΔH1
HCrO⇌H++CrO ΔH2
2HCrO⇌+H2O ΔH3
室温下,反应2CrO+2H+⇌+H2O的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代数式表示)。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力,将还原为Cr3+的离子方程式为。
②其他条件相同,用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间,当pH<2时,Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是。
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时,Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时,Cr(VI)的去除率很低的原因是。
②水体中,Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为:Fe失去电子转化为Fe2+ , 。
ROH(s)+HCrO(aq)⇌ RHCrO4(s)+OH-(aq)
2ROH(s)+(aq)⇌ R2CrO4(s)+2OH-(aq)
其他条件相同,当pH>4时,Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是。