已知:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g);△H=+582kJ•mol﹣1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为:.
①b处应通入(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是:.
②在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化19.2g,则装置Ⅰ中理论上消耗乙醇 _ g.
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( )
②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则此反应的热化学方程式是:.
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知:①CH3OH(l)+ O2(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O(g)=H2O(I)△H=Q3kJ•mol﹣1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为.
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1 , 下列关系式中正确的是( )
I.污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收,可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时,O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:
①T℃时,反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=。
② 不能说明反应达到平衡状态的是(填写字母)。
A.气体颜色不再改变
B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变
D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
如图2所示,A是由导热材料制成的恒容密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2 , 将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)。
①容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=。
②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4 , 则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在②平衡后,打开K2 , 重新到达新平衡,B气囊的体积为0.8aL,则在打开K2之前,气囊B的体积为L。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:
实验过程中应将温度控制在。
Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为。
②C点高于B点的原因是。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③
某反应的平衡常数表达式 ,请写出此反应的热化学方程式:。
a.容器中的压强不变
b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d.该分应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
反应A:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1
反应B:CO2(g)+H2 H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ·mol-1
写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式:。
①由上图可知,影响产物选择性的外界条件是。
A.温度 B.压强 C.催化剂
②图1中M点温度为250℃,CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为(用分数表示)。
阳极反应式为。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法错误的是( )
名称 | 炭黑 | 氢气 | 甲烷 |
化学式 |
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则由甲烷分解获得炭黑和氢气的反应的热化学方程式正确的是( )
回答下列问题:
①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示,则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率v(H2)= mol/(L·min )。
②该反应在恒容密闭容器中进行,下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是。
A.单位时间内生成 CO 和 H2的物质的量之比为 1﹕2
B.CH3OCH3的浓度不再变化
C.容器内压强不再变化
D.CH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等
①该电池的负极是 (填“a 电极”或“b 电极”)
②H+通过质子交换膜时的移动方向是。(填选项字母)
A.从左向右 B.从右向左
③通入 O2的电极反应式是。