反应热的大小比较知识点题库

已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ/mol
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO₄(s)===Cu²^＋(aq)＋SO₄^2- (aq)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－¹
(3)胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水时溶液温度降低。则Q₁与Q₂的关系是(Q₁、Q₂为正数)（）

A . Q₁>Q₂ B . Q₁＝Q ₂ C . Q₁<Q₂ D . 无法确定

强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=－57.3 KJ/mol，向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₂＞△H₃＞△H₁ C . △H₂＞△H₁＞△H₃ D . △H₁＞△H₃＞△H₂

完成下题

（1）已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁；
2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂ ，则△H₁△H₂
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂的关系是：△H₃=
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ•mol^﹣¹
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ•mol^﹣¹
则该条件下，用CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1

（3）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（　　）

A . Q₁=Q₂＜Q₃ B . Q₂＞Q₁＞Q₃ C . Q₃＞Q₂＞Q₁ D . Q₁=Q₂=Q₃

强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃、它们的关系正确的是（　　）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₂＜△H₃＜△H₁ C . △H₁=△H₂=△H₃ D . △H₁＜△H₃＜△H₂

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹ ．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是（）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₂＜△H₃ C . △H₁=△H₂＜△H₃ D . △H₁＜△H₂=△H₃

已知下列热化学方程式

C₂H₅OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+3H₂O（g）△H₁

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₂

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄

2C（s）+2H₂O（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₅

其反应热大小关系正确的是（）

A . △H₃＜△H₂＜△H₁＜△H₄＜△H₅ B . △H₁＜△H₂＜△H₃＜△H₅＜△H₄ C . △H₄＜△H₅＜△H₁＜△H₂＜△H₃ D . △H₄＜△H₅＜△H₃＜△H₂＜△H₁

在一定条件下有反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根据以上数据，下列叙述错误的是：（）

A . Q₁<197 B . 在上述条件下，反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ C . Q₂=Q₃ D . Q₃<Q₁<2Q₂

下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )

A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定 B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C . 由H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH₃COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ D . 2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂(g)＋1/2O₂(g) =H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应HCO₃^-(aq)+H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)为放热反应 B . ∆H₁＞∆H₂∆H₂＜∆H₃ C . CO₃^2-(aq)+2H⁺(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l) ∆H＝(∆H₁+∆H₂+∆H₃) D . H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)+H₂O(l)，若使用催化剂，则∆H₃变小

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

A . ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B . ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂ C . ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃ D . ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

已知：Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol，

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，

则2Fe(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是（）

A . -824.4 kJ/mol B . -627.6 kJ/mol C . -744.7 kJ/mol D . -169.4 kJ/mol

为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程Ⅰ可用如下反应表示：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）过程Ⅰ的能量转化形式为：能转化为能；
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式；
（3）上述转化过程中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系是；
（4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：

共价键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

断裂1mol化学键所需能量/ $\text{[math]}$

393

460

941

499

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下 $\text{[math]}$ B . 相同条件下，HCl的 $\text{[math]}$ 比HBr的小 C . 已知HF气体溶于水放热，则HF的 $\text{[math]}$ D . 相同条件下，HCl的 $\text{[math]}$ 比HI的大

关于下列 ΔH 的判断正确的是（）

①CO₃^2-(aq)+H+(aq)=HCO₃-(aq)ΔH₁

②CO₃^2-(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HCO₃^-(aq)+OH⁻(aq)ΔH₂

③OH⁻(aq)+H+(aq)=H₂O(l)ΔH₃

④OH⁻(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COO⁻(aq)+H₂O(l)ΔH₄

A . ΔH₁＜0ΔH₂＜0 B . ΔH₁＜ΔH₂ C . ΔH₃＜0ΔH₄＞0 D . ΔH₃＞ΔH₄

已知：(1)H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=akJ/mol

⑵2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=bkJ/mol

⑶H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=ckJ/mol

⑷2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=dkJ/mol

下列关系式中正确的是( )

A . a＜c＜0 B . b＞d＞0 C . 2a=b＜0 D . 2c=d＞0

我国在2021年两会上首次将碳达峰、碳中和写人政府工作报告，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 $\text{[math]}$ 转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。

已知：甲醇的气相标准燃烧热(焓)： $\text{[math]}$ ；

氢气的标准燃烧热(焓)： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）制备甲醇两种路径的势能图如图，根据势能图，下列说法正确的是____。

A . 提高 $\text{[math]}$ 分压一定可以提高CO₂在催化剂表面的吸附速率 B . 甲酸盐路径的决速步反应是 $\text{[math]}$ C . 中间体 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更稳定 D . 使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
（3）研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气[混合比例 $\text{[math]}$ )，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因：，催化剂最佳配比、最佳反应温度为。
（4）二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ ，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 $\text{[math]}$ 催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若 $\text{[math]}$ 反应级数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 反应级数不变，试计算速率常数之比 $\text{[math]}$ 。
（5）在 $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇过程中存在竞争性的反应产生CO： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性 $\text{[math]}$ 随温度变化关系如图所示。若催化剂活性受温度影响不大，试分析235℃后图中两条曲线下降的原因：。

下列说法正确的是（）

A . 温度、溶剂均可调控物质的溶解能力 B . $\text{[math]}$ 小于0 C . 在 $\text{[math]}$ 的过程中 $\text{[math]}$ 大于0 D . $\text{[math]}$ 的键能 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的键能 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与氢气反应的活性强于 $\text{[math]}$

用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

A . 图Ⅰ验证反应的热量变化 B . 图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 C . 图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性 D . 图Ⅳ制取并收集乙酸乙酯

化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。

（1） “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面____(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A . 生石灰和水 B . 浓硫酸和水 C . 钠和水
（2） 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的(填a或b)表示。
（3）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹
②P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=﹣Q₂kJ•mol^﹣¹
若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为____(填字母序号)。

A . Q₁＞Q₂ B . Q₁=Q₂ C . Q₁＜Q₂ D . 无法确定
（4）已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③kJ；④kJ。
（5）已知298 K时：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ·mol^-1
CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂ (g) △H₂= -283.0 kJ·mol^-1
写出C与O₂反应生成CO的热化学方程式：。

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
断裂1mol化学键所需能量/ $\text{[math]}$	393	460	941	499

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