图Ⅰ
图Ⅱ
第一步 快速平衡
第二步 慢反应
第三步 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )。
①碰撞理论认为,反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言,温度升高,反应速率一定增加
①保持总压强和温度不变,充入Ar(g)与不充入相比,N2的平衡转化率增大的原因是。
②计算T K时上述反应的平衡常数Kp=(kPa)5(只列计算式,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
②
以和为原料合成 (无机试剂任用,合成路线流程图示
)。