化学平衡的影响因素知识点题库

在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）

A . A的转化率变大 B . 平衡向正反应方向移动 C . D的质量分数变大 D . a＜c+d

某可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q₂kJ；已知Q₂=3Q₁ ．下列叙述正确的是（）

A . 乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+4Q₂/3kJ/mol B . 反应达到平衡前，甲中始终有v_正大于v_逆，乙中始终有v_正大于v_逆 C . 在该条件下，反应2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为9×1.5²（mol/L）² D . 乙中C的转化率为25%

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A . 0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min） B . 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C . 15 min时改变的条件不可能是升高温度 D . 从初始到18 min时，X的转化率为30%

一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）；则下列有关说法正确的是（）

A . 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 B . 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C . 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D . 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅；反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl₃）=0.003 2 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^﹣¹；则反应的△H＜0 C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂；反应达到平衡前v（正）＞v（逆） D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂；达到平衡时；PCl₃的转化率小于80%

如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

A . 压缩反应容器的体积 B . 加入一定量的Z C . 降低温度 D . 减少X的投入量

当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）

A . 使用催化剂一定能加快反应速率 B . 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度 C . 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 D . 在合成氨反应中，增大N₂浓度一定可以使H₂的转化率达到100%

氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH= -180.5kJ·mol^-1。N≡N键能941kJ·mol^-1、O＝O键能499 kJ·mol^-1 ，则NO中N≡O键的键能为 kJ·mol^-1。
（2） T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molN₂O₃和1molO₂ ，发生反应；N₂O₃(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₅(g) ΔH= -62kJ·mol^-1。若平衡时N₂O₃和N₂O₅的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K=。
（3）用活化后的N₂O₅作催化剂，氨气可将NO和O₂还原成N₂和H₂O。若参加反应的NH₃和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+ $\text{[math]}$ 。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡（填“正向“逆向“或“不”）移动，逆反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^- ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。
①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是（填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是。
③若电极板面积为10cm² ，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L·s^-1（气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0A·cm^-2。实验中NO除去率为（法拉第常数为96500C·mol^-1)）。

低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T₁T₂（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H0。

②能提高尾气转化率的措施有（填字母）。

a．升高温度

b.降低温度

c.增大压强

d.增大催化剂的比表面积
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH₄催化还原NO_x ，消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣867kJ•mol^﹣1 ， ②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＝+56.9k•mol^﹣1 ， ③CH₄（g）+N₂O₄（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol^﹣1 ，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为（填序号）。
（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是。

研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应I :2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746kJ.mol^-1

反应II :4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂₍g)+4CO₂(g) △H=-1200kJ.mol^-1

则反应NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)的△H=kJ/mol。
（2）一定条件下，将NO₂与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变

b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变

d.每消耗2molNO₂的同时生成1molN₂
（3）温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO₂发生反应:2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(g) 实验测得生成的CO₂体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO₂的转化率为，该温度下反应的平衡常数K=。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO₂(g).CO(g)、S(g)、CO₂(g)各0.2mol，此时v(正)v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
（4） SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是。

A.平衡常数变大

B.副反应增多

C.催化剂活性降低

D.反应活化能增大
（5） 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-198kJ.mol^-l是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO₃体积分数较大的是；判断的依据是。

可逆反应mA(g)

nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )

A . m>n，Q>0 B . m>n＋p，Q>0 C . m>n，Q<0 D . m<n＋p，Q<0

下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）

A . 发黄的浓硝酸中通入O₂ ，黄色逐渐褪去：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ B . 向FeBr₂溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr₂+Cl₂=FeCl₂+Br₂ C . 用两个铁电极电解CuCl₂溶液，溶液颜色变浅：CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu+Cl₂↑ D . 吸有NO₂的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)

在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋NO(g) △H<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，C(NO₂)将 (填“变大”“变小”或“不变”)，反应混合物的颜色 (填“变深”或“变浅”)
（2）升高温度，正反应速率(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，平衡常数K
（3）加入催化剂，NO的物质的量

一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t₁时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为( )

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A . 增大压强 B . 升高温度 C . 加催化剂 D . 增大生成物浓度

下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) $\text{[math]}$ 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是:（）

图片_x0020_277313956

A . 加入W B . 增大X的浓度 C . 升高温度 D . 增大压强

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 加入四氯化碳并振荡，和原平衡状态相比，逆反应速率最终减慢 B . 静置，取上层清液加入 $\text{[math]}$ 溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度 C . 往平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡不移动 D . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 $\text{[math]}$

（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 加入催化剂 D . 通入过量水蒸气
（2） 80℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

②该时刻反应(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。
（3） 830℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol $\text{[math]}$ 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为。
（4）图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着 $\text{[math]}$ 的变化趋势。判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小关系：。说明理由。
（5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米= $\text{[math]}$ 米，1纳米= $\text{[math]}$ 米)。投入纳米CaO比微米CaO， $\text{[math]}$ 的体积分数更高的原因是。

工业上制硝酸的重要反应为 $\text{[math]}$ ，该反应在密闭条件下进行，下列说法不正确的是（）

A . 使用催化剂可以加快反应速率 B . 达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度和 $\text{[math]}$ 的浓度相等 C . 达到平衡时， $\text{[math]}$ D . 在上述条件下， $\text{[math]}$ 不可能全部转变为 $\text{[math]}$

已知放热反应 $\text{[math]}$ ，若起始时按 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量比2：1投料，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率(%)随温度和压强变化如下表：

温度/℃	平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	2.5MPa	5MPa
400	99.2	99.6	99.7	99.8	99.9
450	97.5	98.9	99.2	99.5	99.6
500	93.5	96.9	97.8	98.6	99.0

下列说法错误的是（）

A . 反应过程中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率始终相等 B . 降低温度或增大压强，可使 $\text{[math]}$ 的转化率达到100% C . 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D . 实际生产中，该反应常采用400~500℃、常压并使用催化剂

磷酸亚铁[Fe₃(PO₄)₂·8H₂O]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用FeSO₄·7H₂O、Na₂HPO₄·12H₂O及CH₃COONa·3H₂O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO₄＋2Na₂HPO₄＋2CH₃COONa＋8H₂O=Fe₃(PO₄)₂·8H₂O ↓＋3Na₂SO₄＋2CH₃COOH。

（1）应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO₄溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为。
（2）可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO₄溶液，最终维持pH=6。
①用抗坏血酸溶液作底液的作用是。
②为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有。
A．适当提高水浴温度
B．将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率
C．适当加快搅拌速度，延长搅拌时间
D．把FeSO₄溶液滴入Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸
（3）检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是。
（4）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na₂HPO₄、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na₂HPO₄·12H₂O晶体。已知：Na₂HPO₄溶液pH在8.2～8.4 之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂：Na₂S溶液、0.1 mol·L^-1 H₃PO₄溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、活性炭]

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