化学平衡移动原理知识点题库

下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）

A . 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫 B . 氯水保存要在低温暗处 C . 工业上制氨要用高温，催化剂 D . 为提高SO₂转化成SO₃的量，常通入过量氧气

下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)(　　)

A . N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0 B . N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)　ΔH<0 C . 2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0 D . C(s)＋2H₂O(g)

CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH>0

下列各图示与对应的描述相符合的是（）

A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100 B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t₁时改变的条件一定是加入催化剂 C . 图丙表示平衡2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)在t₁时迅速将体积缩小后c(N₂O₄)的变化 D . 图丁表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化

氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)
已知：
①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-198kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      △H₂=-576kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₃=-846.3kJ/mol
则CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)     △H₄=。
（2）工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是，理由；Y₁Y₂ (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH₂ ，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH₃OH)=，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是。
A.使用催化剂
B.及时分离CH₃OH
C.升高温度
D.增大压强
（3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H₂、CH₄、CH₃OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为。

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室中配制FeCl₃溶液时，向其中加入少量稀盐酸 B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈 C . Mg(OH)₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液中 D . 热的纯碱溶液去油污效果好

在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)

zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A . 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L²/mol² B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g)

zC(g)的ΔH<0，且a＝2 C . 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25 D . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B . 加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃ C . 含有Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入CuO使Fe³⁺产生Fe(OH)₃沉淀 D . 增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) K₁＝1×10^-30

②2H₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) K₂＝2×10⁸¹

③2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋O₂(g) K₃＝4×10^-92

下列说法正确的是（）

A . NO分解反应NO(g) $\text{[math]}$ 1/2N₂(g)＋1/2O₂(g)的平衡常数为1×10^-30 B . 根据K₂的值可以判断常温下H₂和O₂很容易反应生成H₂O C . 常温下，NO、H₂O、CO₂三种物质分解放出O₂的倾向顺序为NO>H₂O>CO₂ D . 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（s） $\text{[math]}$ 2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（）

A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

已知：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol^-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO₂和H₂ ， H₂的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是（）

A . 在第I组在0~8 min内CO₂的平均反应速率为2 mol·L^-1·min^-1 ，且放出98 kJ热量 B . 第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)，则v _正<v_逆 C . 3 min时，保持T₂ ，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同 D . 对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H₂的平均反应速率随温度升高而增大

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法错误的是（）

t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20

A . 反应前4min平均速率v(X)＝7.5´10^-3mol·L^-1·min^-1 B . 该温度下此反应的平衡常数：K＝20 C . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正) D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成 B . 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵，溶液颜色变浅 C . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D . H₂、I₂、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A . $\text{[math]}$ B . c(H^＋)·c(OH^－) C . $\text{[math]}$ D . c(OH^－)

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1） x值等于
（2） B的平衡浓度为
（3） A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）

在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g)(不发生其他反应)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH₄的平衡转化率
容器	CH₄	H₂O	CO	H₂	CH₄的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ H＞0，图中压强p₁>P₂ B . 起始时，容器Ⅱ中v(CH₄)_正＜v(CH₄)_逆 C . 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)_Ⅱ< 2n(CO)_Ⅰ D . 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比P_Ⅱ∶P_Ⅲ= 4∶5

工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C₄H₁₀(g，正丁烷) $\text{[math]}$ CH₄(g)+C₃H₆(g) △H₁

反应2：C₄H₁₀(g，正丁烷) $\text{[math]}$ C₂H₆(g)+C₂H₄(g) △H₂

已知几种烃的燃烧热如下：

烃	正丁烷	异丁烷	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯
燃烧热(△H)/( kJ∙mol⁻¹)	−2878	−2869	−890.3	−1559.8	−1411	−2058.3

回答下列问题：

（1）根据上述数据计算，△H₁= kJ∙mol⁻¹。
（2）稳定性：正丁烷异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。

①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是。

②比较压强大小：p₁p₂p₃(填“>”“＜”或“=”)。
（4）某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH₄的体积分数为 $\text{[math]}$ 。
①下列情况表明上述反应达到平衡的是(填字母，双选)。

A．混合气体的密度保持不变 B．甲烷、丙烯的生成速率相等

C．混合气体压强保持不变 D．丙烯体积分数保持不变

②该温度下，反应1的平衡常数K=。

一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生反应并达到化学平衡： $\text{[math]}$ ．已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 和2．下列说法正确的是（）

A . 加热，该反应速率加快 B . 上述生成 $\text{[math]}$ 的反应为吸热反应 C . 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D . 80℃时，测得某时刻 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，则此时v(正)>v(逆)

如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应 $\text{[math]}$ 的影响，且 $\text{[math]}$ 。则图中纵轴表示的意义可能是( )

①一定条件下L的转化率 ②混合气体中M的百分含量

③混合气体中L的百分含量 ④混合气体的平均摩尔质量

A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ②③

在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在不同温度下达到化学平衡时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B . 加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率 C . 反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应的反应速率增大 D . 该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数： $\text{[math]}$

在恒温恒容条件下，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是( )

A . 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内反应的平均速率 B . 从b点到a点的化学平衡常数不变 C . 在不同时刻都存在关系： $\text{[math]}$ D . 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中通入一些惰性气体氩气， $\text{[math]}$ 随时间变化关系如图中曲线乙所示

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