A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N,同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变.
①
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
③ 、 、 、 的浓度都不再发生变化
①反应达到平衡时容器B的体积为 ,容器B中 的转化率为 ,A、B两容器中 的体积百分含量的大小关系为B 填“ ”“ ”或“ ” 。
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响 。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 |
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平衡数据 | 的浓度 |
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反应的能量变化的绝对值 | a | b | c | |
体系压强 |
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反应物转化率 |
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下列说法正确的是。
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ∆H= -a kJ·mol-1
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=,CO的转化率为
a.该容器内压强不再改变
b.上述反应的焓变∆H不变
c. v(NO)=2v(N2)
d.混合气体的密度不再变化
扩大容器体积,平衡(向左、向右、不)移动,反应混合物的颜色(变深、变浅、不变)。
CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应a(恒温恒容) | 1 | 3 | 0 | 0 |
反应b(绝热恒容) | 0 | 0 | 1 | 1 |
达到平衡时,反应a,b对比:CO2的体积分数φ(a)φ(b)(填“>”、“<”或“=”))。
850℃时,反应经过11min到达A点,测得容器内总压强为P0 , 则A点的化学平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×物质的量分数)。A点时,保持其他条件不变,再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2 , 则平衡向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 |
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浓度 |
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根据表中数据判断试样的 。(已知 )
a.
b.
能表示 燃烧热的热化学方程式为。
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(甲容器)/ |
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(乙容器)/ |
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(丙容器)/ |
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①T (填“>”、“<”或“=”),该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在 达到平衡状态,则 内用NO的浓度变化表示的平均反应速率 。
①A、B两点的浓度平衡常数关系: (填“<”或“>”或“=”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数 (列出表达式并计算结果。 是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
①能判断该反应已达到化学反应限度标志的是(填字母)。
A.容器内压强保持不变
B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
C.容器中混合气体的质量保持不变
D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡,则这段时间氢气的平均反应速率υ(H2)= mol∙L−1∙min−1。
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
2021年9月23日,中国科学院召开新闻发布会,介绍我国科学家历时6年多科研攻关,世界上首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。提纯含有氯化钠杂质的淀粉溶液的方法为。
存在反应:
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1
II.2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2
①在一定条件下,仅发生反应II.在该条件下,向5L恒容密闭容器中充人物质的量之比为1:3的CO2和H2混合气体,在不同催化剂作用下合成二甲醚,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
其中在催化剂(填“A”“B”或“C”)作用下,可使该反应的活化能最小。若忽略温度对催化剂的影响,则ΔH20(填“>”或“<”),理由是。
②一定温度下,向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2 , 同时发生反应I和反应II,15min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为Po , 平衡时二甲醚气体的分压为P1 , 氢气的分压为P2.
(I)下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是()。
A.氢氢键不再断裂 B.CO2与H2的个数之比不再改变
C.容器内气体的压强不再改变 D.容器内气体的密度不再改变
(II)二氧化碳的平衡转化率为(用含Po、P1、P2的代数式表示)。
(II)该温度下,反应II的平衡常数KP=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,用含P0、P1、P2的代数式表示)。
③二甲醚常用作燃料电池的燃料,若使用了1kg二甲醚,则理论上电路中通过的电量为库仑(保留两位有效数字,已知e=1.60x10-19C).