反应时间/min | N(CO)/mol | H2O/mol | N(CO2)/mol | N(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
容器 | 温度/k | 物质的起始浓度/mol•L﹣1 | 物质的平衡浓度/mol•L﹣1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10﹣6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
请回答下列问题:
①该条件下的平衡常数为;
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 , 且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.反应放出的热量(填“>”“<”或“=”)92.4kJ.
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(N2)/mol•L﹣1 | 0.46 | 0.46 | 0.92 |
c(O2)/mol•L﹣1 | 0.46 | 0.23 | 0.92 |
若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g).实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示.
①该反应的△S0,图中的T1T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到达平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为,若达到平衡状态B时,则容器的体积V(B)=L.
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则K3=(用K1和K2表示)。
①该反应的△H0(填“>”“<”或“=”);
②在P压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为;
③若反应一直保持在P压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp=(用含P的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。
主反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1
已知:H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1
①ΔH1=kJ·mol-1。
②有利于提高CH4平衡产率的反应条件是(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是。
③T℃时,若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应,结果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率,则表示H2转化率的是,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数,由图可知 =时,甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0,则T℃时主反应的平衡常数K=。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等
②达到平衡时反应放出的热量为;
③此温度下该反应的平衡常数 K=。
①温度关系 : T1T2( 填 “>”“<” 或“=”,下同);
②平衡常数关系:KAKB , KAKD。
图1是 和 反应生成 和NO过程中能量变化示意图 图中涉及物质为气态 ,请写出 和CO反应的热化学方程式 。
①计算该温度下此反应的平衡常数K= ;若使K的值变为1,则应采取的措施是 。
A.增大压强使平衡正移 B.恒压加入一定量 C.降低温度 D.升高温度
②下列措施能使 增大的是 。
A.升高温度 B.恒温恒容充入
C.恒温恒容下,再充入1mol D.恒温恒容下,再充入 、
温度 | 平衡时 |
| 的产率30% |
| 的物质的量2mol |
已知: 和 的的总能量大于 的总能量。
①则 。 填“ ”“ ”或“ ”
②在T2、K下,经过5min达化学平衡状态,则 内 的平均速率 。
已知:①
②
若在恒温恒容条件下,发生反应 ,下列说法正确的是 填字母 。
a.气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态
c.增加 的量,平衡正向移动
① (填“ ”“ ”或“ ”) ;比较 、 、 的大小:。
②若初始时通入 为 ,则A点平衡常数 (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压 总压 气体的物质的量分数)
CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH>0
物质 |
CH4(g) |
CO(g) |
H2(g) |
燃烧热(kJ·mol-1) |
890.3 |
283.0 |
285.8 |
① ΔH=kJ·mol-1
② 用Ni基双金属催化,反应的活化能降低,ΔH(填“变大”、“变小”或者“不变”)
若充入a molCH4 , 经过2小时后达到如右图A点,2小时内用CH4表示的平均反应速率为mol/h(用a表示);假设A为平衡态,此时压强为2MPa,平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压x物质的量分数,保留2位小数)。
a.增加甲烷的浓度,η增大 b.增加CO2浓度,η增大
c.及时分离合成气,η增大 d.通过升高温度,提升k
按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比进料,随温度升高,合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应,请解释“减小”的可能原因。
结合图示:
①写出一个可能的积碳反应方程式。
② 金属钴能有效消碳的原因是。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。
化学键 |
|
|
|
|
|
键能 | 347.7 | x | 413.4 | 340.2 | 431.8 |
回答下列问题:
① 内,反应的平均速率 (用分压表示,下同)。
② 的平衡转化率为。
③反应Ⅰ的平衡常数 。
①
②
③
则 (用 、 表示)。
序号 |
|
|
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
则 达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
。已知:反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强 随时间 的变化如图1曲线 所示,则 (选填“>”、“<”或“不确定”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得压强 随时间 的变化如图1曲线 所示,则改变的条件是。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值 与温度的变化关系图象,其中正确的曲线是(选填“甲”或“乙”); 的值为。
N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH<0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示: