强电解质和弱电解质知识点题库

下列物质，属于强电解质的是（）

A . NH₃•H₂O B . H₂O C . CH₃COONH₄ D . CH₃COOH

下列属于弱电解质的是（）

A . 硅 B . 氨气 C . 醋酸 D . 氢氧化钡

下列说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化 C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D . Cl₂、SO₂的水溶液能导电，是电解质

下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

（1）是弱电解质的有，是非电解质的有．
（2） pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是．
（4）某温度时，1mol•L^﹣¹的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ^﹣⁸ ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是．

下列说法正确的是（）

A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少 C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^－浓度均减小到原来的1/2 D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液

20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃ ，下列说法正确的是（）

A . 酸性HY>HX B . 结合H⁺的能力Y^->CO

>X^->HCO

C . 溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃ D . HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

下列说法正确的是（）

A . 硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化 B . 由于SiO₂的分子间作用力比CO₂大，导致SiO₂的熔点比CO₂高 C . 氢与其它元素只能形成共价化合物 D . 强电解质都是离子化合物

下列物质因发生水解而显碱性的是（）

A . HCl B . CH₃COONa C . NH₄Cl D . KOH

25℃下，现有0.1mol·L^-1的H₂SO₄和0.1 mol·L^-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）写出0.1 mol·L^-1一元弱酸HA的电离方程式。
（2） 0.1mol·L^-1的H₂SO₄中水电离出的C(H⁺)为。
（3）向0.1mol·L^-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为；
（4）向0.1 mol·L^-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是。
①c(H⁺) ②n(A^-) ③c(OH^-) ④ Ka ⑤c(A^-)/ c(HA)
（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，Fe³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式。

请据以下物质回答下列问题（填序号）

①浓H₂SO₄②液态SO₂③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）属于强电解的是
（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是，属于非电解质但溶于水后能导电的是
（3）写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体：醋酸:

下列说法正确的是（）

A . CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)₂ ，后者能电离产生自由移动的Ca²^＋、OH^－，所以CaO是非电解质 B . Pb₃O₄也可写成PbO·PbO₂ C . 所有盐都是强电解质 D . 熔融蔗糖是非电解质

下列事实能说明H₂SO₃不是强电解质的是( )

①0.05mol/LH₂SO₃溶液的c(H⁺)=10^-3mol/L

②相同条件下，H₂SO₃的导电能力比H₂SO₄弱

③H₂SO₃不稳定，易分解

④H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂

⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶

⑥1molH₂SO₃能够消耗2molNaOH

A . ①②⑤ B . ①②④ C . ①②③⑤ D . ①②

不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（）

A . 常温下，0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH大于1 B . 常温下，0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7 C . CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D . 相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快

下列说法错误的是（）

A . 常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H₂的速率更快 B . 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C . 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D . 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）

A . 盐酸、氯气、AgCl、CO₂、SO₂ B . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO₂ C . 水煤气、胆矾、NH₄Cl、CH₃COOH、CO₂ D . 干冰、氯水、HCl、HClO、CO

（1）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得易溶于水的(CH₃COO)₂Pb，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄ ，说明(CH₃COO)₂Pb是(填“强”或“弱”)电解质。
（2）已知次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，则次磷酸是元酸(填“一”、“二”或“三”)。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e⁻=Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺。请据此将反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为。
（4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O

②NH₃+NO→HNO₂+H₂O

③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂

其中你认为一定不可能实现的是(填序号)。

下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	硝酸钾	硫酸	硫酸钡	盐酸
弱电解质	氟化氢	明矾	次氯酸	一水合氨
非电解质	冰水混合物	铝	二氧化硫	乙醇

A . A B . B C . C D . D

（1）现有以下物质：① $\text{[math]}$ 晶体 ② $\text{[math]}$ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 $\text{[math]}$ ⑥纯蔗糖 $\text{[math]}$ ⑦酒精 $\text{[math]}$ ⑧熔融的 $\text{[math]}$ ⑨氨水 ⑩液氮．
请回答下列问题．（填相应序号）

上述物质能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出⑧的电离方程式：．
（2）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是； $\text{[math]}$ 最小的是．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 分子数 D． $\text{[math]}$
（3）已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
①向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量新制氯水：

回答下列问题：

（1）现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是，属于强电解质的是。
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。
③画出甲元素的离子结构示意图。

下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是（）

A . CH₃COOH属于有机化合物 B . CH₃COOH能与乙醇发生酯化反应 C . 用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D . 常温下，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液的pH约为3

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