弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识点题库

（1） 在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为（用序号回答）

（2） 向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为

（3） II.过氧化氢（H₂ O₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．

①H₂O₂含有的共价键类型为

②实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂ O₂ ， 该反应的化学方程式为

③经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产生O₂ ， 试用化学方程式表示这一过程

（1） 水存在如下平衡:H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-,向水中加入NaHSO₄固体,水的电离平衡向(填  “左”或“右”)移动, 且所得溶液显 性。

（2） 向水中加NaHCO₃固体,水的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显 性。

（3） 常温下,0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H⁺)=。

（4） 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则mn ( 填“>”“<”或“=”)。

（1） 为提高Na₂SO₃产率，反应Ⅰ应控制pH在左右。

（2） 反应Ⅱ所得滤液的主要成分是和Na₂SO₃。

（3） 将操作Ⅰ后所得的Na₂SO₃溶液(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na₂SO₃固体。

（4） 可以用KIO₃测定产品中无水Na₂SO₃的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO₃溶液(a mol·L^-1)至Na₂SO₃恰好完全氧化成Na₂SO₄ ， 发生反应3Na₂SO₃ + KIO₃ = 3Na₂SO₄ + KI，消耗KIO₃溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na₂SO₃的质量分数(写出计算过程)

（5） 滴加酸性KIO₃溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na₂SO₃纯度偏低，原因是。

（1） ①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H⁺)：①③。

（2） ②③等体积混合后所得溶液的pH7。

（3） ①与③混合时发生反应的离子方程式为。

（4） ②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②(填“>”“=”或“<”)④。

（1） 已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
电离平衡常数(25℃)	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

（2） 室温下，用0.100 mol·L^－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c (NH₃·H₂O)c (Cl^－)。

②b点所示的溶液中c (Cl^－)c (NH )。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c (H^＋)之比为。

（3） 雌黄(As₂S₃)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：

①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是。

③下列说法正确的是(填字母序号)

a．n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO )＝1∶1时，溶液显碱性

b．pH＝12时，溶液中c(H₂AsO )+2c(HAsO )+3c(AsO )+c(OH^-)=c(H⁺)

c．在K₃AsO₃溶液中，c(AsO )＞c(HAsO )＞c(H₂AsO )