离子浓度大小的比较知识点题库

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₂
水的离子积常数	1×10^﹣¹⁴	1×10^﹣¹²

试回答以下问题：

（1）T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂= ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^﹣）之比是．

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象，其主要原因是（用离子方程式表示）．

（4）已知25℃时：

难溶物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
K_sp	8.0×10^﹣¹⁶	8.0×10^﹣³⁸	1.0×10^﹣¹⁷

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．当加碱调节pH为时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10^﹣⁵mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果和原因是　．（lg²=0.3 lg³=0.48）

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中:

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度
（2） c（Na⁺）+c（H⁺）=
（3） c（Na⁺）=
（4） c（OH^﹣）=．

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）

A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色 B . 在pH=3 的溶液中，Na⁺、Cl^﹣、Fe²⁺、ClO^﹣不能大量共存 C . 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ） D . 向0.1mol•L^﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^﹣）/c（NH₃•H₂O）减小

已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄=H⁺+HRO₄^-；HRO₄^- $\text{[math]}$ H⁺+RO₄^2-回答下列问题：

（1） NaHRO₄溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。

A . c(RO₄^2-) +c(HRO₄^-)+c(H₂RO₄) =0.1mol·L^-1 B . c(OH^-)=c(H⁺) +c(HRO₄^-) C . c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(OH^-)+ c(HRO₄^－)+2c(RO₄^2-) D . c(Na⁺)= 2c(RO₄^2-) +2c(HRO₄^-)
（3）如果25℃时，0.1 mol·L^－1NaHRO₄溶液的中，c(RO₄^2-)=0.029 mol·L^-1 则0.1 mol·L^-1 H₂RO₄中c(RO₄^2-)0.029 mol·L^-1（填“<”，“>”，或“=”）。
（4）如果25℃时，0.1 mol·L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c(RO₄^2-)=mol·L^-1。

已知常温下某二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则下列说法中正确的是（）

A . NaHA溶液呈酸性，因为HA^-的电离程度大于水解程度 B . 常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的10⁸倍 C . 常温下pH=2的H₂A溶液中c(A^2-)小于c(HA^-) D . 0.1mol/LH₂A溶液中c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O) B . 用少量水稀释0.1mol·L^-1氨水时；溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C . 将Na₂CO₃溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D . pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

某溶液中含有下列六种离子：①HCO₃^－②SO₃²^－③K^＋④CO₃²^－⑤NH₄^＋⑥NO₃^－，向其中加入稍过量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A . ③⑥ B . ④⑥ C . ③④⑥ D . ①②⑤

在某温度时，将nmol·L^-1氨水滴入10mL1.0mol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . a点Kw=1.0×10^-14 B . b点：c( $\text{[math]}$ ）>c（Cl^-）>c(H⁺)>c（OH^-) C . 25℃时，NH₄Cl水解常数为（n-1）×10^-7(用n表示） D . d点水的电离程度最大

在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（）

A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH₃COO^-) -c(CH₃COOH) =2c (H⁺)-2c(OH^-) B . 从a到b： $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . 水的电离程度: b点＜c点 D . 溶液的pH值： a 点＜c点＜b点

常温下向100mL 0.2mol·L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 表示NH₃·H₂O物质的量分数变化的曲线是A B . NH₃·H₂O的电离常数为1.8×10^-5mol·L^-1(已知lg1.8=0.26) C . 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)=2×(10^-5－10^-9)mol·L^-1 D . pH=9.26时的溶液中，NH₄⁺的水解程度等于NH₃·H₂O的电离程度

往FeBr₂溶液中通入Cl₂时，随参加反应Cl₂物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

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A . 当n(Cl₂)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^― B . 当n(Cl₂)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe³^＋)︰c(Br^－)︰c(Cl^－)＝1︰2︰2 C . 当n(Cl₂)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl^－)＞c(Br^－) D . 当Br^―开始被氧化时，通入Cl₂的物质的量小于原FeBr₂的物质的量

常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（）

A . c(NH₃·H₂O)＞c(NaOH) B . c(NH₄⁺)= c(Na⁺)= c(OH^-) C . 两种溶液中水的电离程度相同 D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多

硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：

（1） Na₂S溶液中，水的电离程度会(填“增大”“减小”或“不变”)；微热该溶液，pH会(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2） Na₂S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。
（3）向Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：Na₂S+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S $\text{[math]}$ +H₂O
配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。反应中被氧化的元素是。
（4） CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu²⁺转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：

室温下，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C . V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) D . V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

在55℃时，下列说法正确的是（）

A . 向水中加入少量NaHSO₄固体，促进水的电离，c（H⁺）增大，K_W不变 B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性 C . 1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-） D . pH=8的NaHCO₃溶液中：由水电离出的c（H⁺）=1×10^-6mol/L

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）

A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-) B . pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH)＜c（CH₃COONa)＜c（Na₂CO₃) C . 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) D . 0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

常温下，向10.00mL 0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入0. 10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。已知指示剂变色范围为甲基橙 (3. 1〜4. 4)，酚酞(8. 2〜10. 0)，下列说法错误的是( )

A . 测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B . 点b处c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) = 0.2mol/L C . 点b处溶液pH为3 D . 点c处溶液中粒子浓度大小为 $\text{[math]}$

已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5。用0.01 mol/L的CH₃COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH₃COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（）

A . a点时混合溶液中：c( $\text{[math]}$ )≈l.7×10^-5 mol·L^-1 B . b点时混合溶液中：c(CH₃COOH)＜c( $\text{[math]}$ ) C . c点时混合溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺) D . c点时混合溶液中：pH=7

用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表向盐酸中滴加 $\text{[math]}$ B . A点溶液的 $\text{[math]}$ 小于C点溶液的 $\text{[math]}$ C . D点溶液中： $\text{[math]}$ D . 随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

25℃时，某酸(结构简式为

)溶液中含元素X物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；x、y两点的坐标： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示 $\text{[math]}$ 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，是因为 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ C . 该体系中， $\text{[math]}$ D . z点时， $\text{[math]}$

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