①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 .
A.Na﹣(g)+Cl﹣(g)═NaCl(s);△H
B.Na﹣(s)+Cl2(g)═NaCl(s);△H1
C.Na(s)=Na(g);△H2
D.Na(g)﹣e﹣=Na﹣(g);△H3
E.Cl2(g)=Cl(g);△H4
F.Cl(g)+e﹣=Cl(g);△H5
②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
(2)可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中,2min后,测得容器中A的浓度为x mol•L﹣1 , 这时C的浓度为
①Al原子和N原子的未成对电子数
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能
⑥H原子和H+离子的半径.
在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
a.x分子的立体构型是,中心原子杂化类型为,属于(填“非极性”或“极性”)分子。
b.X的沸点比水低的主要原因是。
②CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为,共价键的类型有。
③四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。
a.Cu+的配位数为,S2-的配位数为。
b.已知:a=b=0.524 nm,c=1.032nm,Na为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是g·cm-3(列出计算式)。
A.
B.
C.
D.
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
可知,Li2O晶格能为kJ•mol﹣1 , Li原子的第一电离能为kJ•mol﹣1 , O=O键键能为kJ•mol﹣1。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除H外其余元素的第一电离能由大到小排序为。
②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液,未出现浑浊,其原因是。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与SO42-相同,则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为。
④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
D.配位键 E.范德华力 F.金属键
①已知晶体密度为ρ g·cm-3 , NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为cm3。
②ZnO与ZnS结构相似,熔点为1 975 ℃,其熔点较高的原因是。
每个晶胞中含有的 数目为; 填充在 构成的空隙中,每一个空隙由个 构成,空隙的空间形状为。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为g。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图乙的顶点和面心,Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3 , NA是阿伏加德罗常数,则Mg原子与Ni原子的最短距离为cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
物质 | Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
熔点 | 920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
①Ni(CO)4固态时属于晶体(填晶体类型)
②已知CO与N2互为等电子体,则Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为,请事写出一种与CO互为等电子体的阴离子的化学式。
①离子化合物熔点低的原因是。
②分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键,其分子中的大π键可表示为。
③1mol离子化合物中,阿伏加德罗常数的值为 , 则根据价电子对互斥()理论,空间结构为四面体的原子共有个。