①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除H外其余元素的第一电离能由大到小排序为。
②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液,未出现浑浊,其原因是。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与SO42-相同,则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为。
④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
D.配位键 E.范德华力 F.金属键
①已知晶体密度为ρ g·cm-3 , NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为cm3。
②ZnO与ZnS结构相似,熔点为1 975 ℃,其熔点较高的原因是。
A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
金刚石:3550 ℃ |
Li:181 ℃ |
HF:-83 ℃ |
NaCl:801 ℃ |
硅晶体:1410 ℃ |
Na:98 ℃ |
HCl:-115 ℃ |
KCl:776 ℃ |
硼晶体:2300 ℃ |
K:64 ℃ |
HBr:-89 ℃ |
RbCl:718 ℃ |
二氧化硅:1723 ℃ |
Rb:39 ℃ |
HI:-51 ℃ |
CsCl:645 ℃ |
据此回答下列问题:
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体若采取密堆积方式,其配位数是12 ③含有共价键的晶体一定是原子晶体 ④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
①所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为;
②中N原子的杂化类型为;
③加入后,体系荧光增强的原因是。
①立方中,填充在形成的空隙中;
②六方的晶体密度为(设为阿伏加德罗常数的值)。
a.离子键 b.极性健 c.非极性键 d.配位键
A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理
A.π键 B.σ键 C.配位键 D.极性键
S2O的空间构型为, 中心硫原子的杂化轨道类型为。
这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为(用n代表硫原子数)。