①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
回答下列问题:
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是。
②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是(用NA表示阿伏加德罗常数值)。
①该物质的晶体类型是。
②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是。
回答下列问题:
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E。非极性键
①所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为;
②中N原子的杂化类型为;
③加入后,体系荧光增强的原因是。
①立方中,填充在形成的空隙中;
②六方的晶体密度为(设为阿伏加德罗常数的值)。