质量守恒定律知识点题库

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A . 1∶1 B . 2∶3 C . 3∶2 D . 2∶1

如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

A . 反应物中有单质 B . 该反应为置换反应 C . 生成物的分子个数比为1：1 D . 化学反应前后原子的种类不变

某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH₃、H₂O和CO₂ ，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）

A . X由四种元素组成 B . X是化合物 C . X中有水 D . X 很稳定

物质在发生化学反应时（　　）

A . 它们的质量一定相等 B . 它们的物质的量一定相等 C . 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D . 它们物质的量比等于方程式化学计量数之比

相同条件下，10mlA₂气体与30mlB₂气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式

汽油，柴油等燃料都是有机物（含C，H等元素），它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处．

化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）

A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量 C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（）

A . 只由碳、氢两种元素组成 B . 一定含有碳、氢、氧三种元素 C . 其分子中C，H，O原子个数比为2：6：1 D . 其化学式为CH₂O₂

某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl^-、0.8mol/L SO₄^2-、0.2mol/LAl³⁺、0.6mol/LH⁺、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）

A . 0.8mol/L Ag⁺ B . 0.4mol/L Ba²⁺ C . 0.4mol/LMg²⁺ D . 0.2mol/L CO₃^2-

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：

则下列说法正确的是（）

A . 参加反应的物质均为化合物 B . 该反应属于复分解反应 C . 该反应不符合质量守恒定律 D . 图示中共有4种分子

13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂ ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H₂SO₄ ，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H₂SO₄的物质的量浓度为（）

A . 2.25mol/L B . 2mol/L C . 3mol/L D . 0.6mol/L

在化学反应中一定发生变化的是（）

A . 各元素的化合价 B . 物质总物质的量 C . 物质的总质量 D . 物质中的化学键

煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO₂的排放，反应为2CaCO₃+X+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂（已配平），其中物质X为（）

A . CO B . O₂ C . CS₂ D . CaO

乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

（1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为；
（2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色

③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
（3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇乙烯(填大于、小于、等于);
（4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H₂SO₄可以看作HOSO₃H)
第一步：反应CH₂=CH₂+HOSO₃H(浓硫酸)→CH₃CH₂OSO₃H (硫酸氢乙酯);

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于(填反应类型)反应;

②上述整个过程中浓硫酸的作用是(填选项)

A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂
（5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆ $\text{[math]}$ 2CH₃CH₂OH+2CO₂↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆吨。

由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( )

A . 1.00 mol/L B . 0.500 mol/L C . 2.00 mol/L D . 3.00 mol/L

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A . 46∶9 B . 32∶9 C . 23∶9 D . 16∶9

已知反应：As₂S₃+HNO₃+X→H₃AsO₄+H₂SO₄+ NO↑，下列关于该反应的说法错误的是（）

A . X为H₂O B . 参加反应的HNO₃全部被还原 C . 氧化产物为H₂SO₄和H₃AsO₄ D . 生成1mol H₂AsO₄转移2mole^-

碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由FeSO₄和KClO₃在水溶液中反应得到，有关反应的化学方程式如下：6FeSO₄+KClO₃+_=6Fe(OH)SO₄+KCl

玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S+6KOH $\text{[math]}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

(x-1)S+K₂S $\text{[math]}$ K₂S_x(x=2~6)

S+ K₂SO₃ $\text{[math]}$ K₂S₂O₃

请计算：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是（）

A . 混合酸中HNO₃的物质的量浓度为2 mol·L^-1 B . 原混合酸中H₂SO₄的物质的量为0.4 mol C . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 D . 第二份溶液中的最终溶质为FeSO₄

质量守恒定律 知识点题库