溶液中溶质的质量分数及相关计算知识点题库

某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（）

A . 26.5% B . 30% C . $\text{[math]}$ ×100% D . $\text{[math]}$ ×100%

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是．

（2）水的净化与软化的区别是．

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^﹣³mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^﹣⁴mol/L，则此水的硬度为　．

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^﹣）=8×10^﹣⁴mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂ 　g，后加入Na₂CO₃　g．

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是离子交换膜（填“阴”或“阳”）．

②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^﹣ ，以及少量的K⁺、SO₄²^﹣ ．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c ，则其大小顺序为　　．

有一在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na₂CO₃7.2%，取3.50g该样品与1mol/L的盐酸100mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（）

A . 2.93g B . 3.51g C . 4.00g D . 5.85g

已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm³ ，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）

A . 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L B . 此溶液中NaCl的质量分数为 $\text{[math]}$ C . 20℃时，密度小于ρg/cm³的NaCl溶液是不饱和溶液 D . 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度 $\text{[math]}$

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C . t₁℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D . t₂℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液

25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）

A . 纯硫酸的摩尔质量为98 B . 上述100mL稀硫酸中含溶质14g C . 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL D . 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm³ ，质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．

（1）用m、V表示溶液物质的量浓度．
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度．
（3）用c、ρ表示溶液的质量分数．
（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度．

制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL ^-1），需要标准状况下的氨气多少升？

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g·cm⁻³的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数是多少?
（2）混合后溶液的物质的量浓度是多少?
（3）在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L，则加入水的体积是（）

A . 大于100mL B . 小于 l00mL C . 等于 100mL D . 等于 100/d mL

已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）

A . >30% B . =30% C . <30% D . 无法确定

将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm³）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）

A . 大于 100ml B . 等于 100ml C . 小于 100ml D . 等于100ml

欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）

A . 18.75g B . 19.75g C . 20g D . 25g

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为；若所得溶液密度为1.1 g·cm^－³ ，则溶液中含HCl的质量分数为；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：

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（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时所用试剂为A．盐酸；B．BaCl₂溶液；C．NaOH溶液；D．Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是(填序号)。
（2）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：。
（3）电解无水MgCl₂可制取镁和Cl₂,化学方程式为。
（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。

下列叙述错误的是( )

A . 10mL质量分数为98%的H₂SO₄,用10mL水稀释后H₂SO₄的质量分数大于49% B . 配制0.1 mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液480mL,需用500mL容量瓶 C . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D . 同温同压下20mL CH₄和60 mLO₂所含的原子数之比为5:6

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1 ，质量分数为w ，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )

A . 溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100% B . 溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L^－1 C . 溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－1＋c(H^＋) D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如右图所示。试回答：

（1） a点溶液中含有的溶质有。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为g。
（3）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(要求写出必要的计算过程)

体积为VmL，密度为ρg∙mL⁻¹的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol⁻¹的溶质mg，其物质的量浓度为c mol∙L⁻¹ ，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是（）

A . a%= $\text{[math]}$ ×100% B . c= $\text{[math]}$ (mol∙L⁻¹) C . c=1000ρ∙aM(mol∙L⁻¹) D . m=V×ρ×a%

将4.6g金属钠与95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（）

A . 稍小于4.6% B . 4.6% C . 8.0% D . 稍小于8.0%

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