B.①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-565 kJ·mol-1
ΔH1=。
已知25℃、101 kPa时:
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
ΔH=-241.8 kJ·mol-1 , 根据下表数据求x=kJ·mol-1。
化学键 |
H—H |
O=O |
O—H |
断开1 mol化学 键所需的能量/kJ |
436 |
x |
463 |
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol.
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是 ( )
C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
已知 ; ,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是kJ。
则M、N相比较稳定的是。
由图可知石墨的燃烧热△H=kJ•mol﹣1。
CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=akJ•mol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H2=bkJ•mol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H3=ckJ•mol﹣1
则 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=kJ•mol﹣1。
已知:①H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ/mo1
②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol
CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol
下列有关叙述中错误的是( )
①2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体,放出29.8 kJ的热量:。
②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:。
①从实验装置图看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
②该实验常用0.50 mol∙L-1 HCl和0.55 mol∙L-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。
③做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用次。
∆H1=akJ/mol
∆H2=bkJ/mol
则 (用含a、b、c的式子表示)。
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
键能/ | 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1072 | 464 |
则该反应的 。
已知:
①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式:。
② 。
a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油