粗盐提纯知识点题库

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液，正确的是

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（　　）

①过滤，

②加稍过量的NaOH溶液，

③向滤液中加适量盐酸，

④加稍过量的Na₂CO₃溶液，

⑤加稍过量的BaCl₂溶液，

⑥将滤液蒸发结晶．

A . ②④⑤①③⑥ B . ⑤②④①③⑥ C . ④②⑤①③⑥ D . ②⑤④③①⑥

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂ ，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

（1）加入的A是　，检验A已过量的方法是
（2）加入的B是　，加入稍过量B的目的是
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液

如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：
①，②；
（2）过滤时起引流作用，玻璃棒靠层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于的边缘（选漏斗或滤纸）；
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是；等到蒸发皿中出现较时，停止加热，但要用玻璃棒继续，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是．
（4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率= $\text{[math]}$ ×100%=．

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣ ，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．
（2）如何检验SO₄²^﹣是否沉淀完全．
（3）调节pH 的目的，试剂b是（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为，使用该试剂的目的是．

回答下列问题

（1）下列仪器常用于物质分离的是．
（2）在粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用．
溶解时：；过滤时；蒸发时：．
（3）从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器
（4）粗食盐中含有钙离子，某学生用Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，说明Ca²⁺离子完全被除去的实验操作．

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

不正确的操作顺序是（）

A . ③②①⑤④ B . ②③①⑤④ C . ③①②⑤④ D . ①②③⑤④

实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）

A . 分液 B . 过滤 C . 溶解 D . 蒸发结晶

小苏打是一种常用的食品添加剂。

（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH

b.加Ba(OH)₂溶液

c.加Na₂CO₃溶液

d.过滤
（2） NH₃、CO₂先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式。
（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是；简述通氨气的作用。
（4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式。

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的NaOH溶液； ② 加入稍过量的Na₂CO₃溶液； ③ 加入稍过量的BaCl₂溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤正确的操作顺序是 ( )

A . ③①②⑤④ B . ②③①④⑤ C . ②③①⑤④ D . ③⑤②①④

粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na₂CO₃溶液 ③BaCl₂溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是（）

A . ②③④① B . ③②④① C . ③④②① D . ④③②①

根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

（1） I.现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO₃③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO₃⑦BaSO₄固体 ⑧K₂O固体 ⑨液态H₂SO₄⑩液氯上述物质中可导电的是（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是。
（2） NaHSO₄是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO₄在水中的电离方程式。

②与0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：。

③NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。
（3）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是。
（4） II．A，B，C，X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

若X是氧气，则A不可能（填序号）

A．C B．Si C．Na D．Mg
（5）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生了不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。检验B溶液中阳离子的操作方法是。
（6）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为。

粗盐中含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- ，欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：、NaOH溶液、、、。

海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl₂ ， CaCl₂ ， Na₂SO₄以及少量泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

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（1）在第②步过滤操作中要用玻璃棒，作用是。
（2）在第③步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑦步操作的目的是除去滤液中的。
（3）第⑥步操作中得到沉淀的成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂、（填化学式）。
（4）在第⑤步操作中，选择的除杂试剂Na₂CO₃不能用K₂CO₃代替，理由是。

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列说法错误的是（）

A . 可以利用反渗透膜从海水中分离出淡水 B . 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以是氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 C . 提取溴时，已经获得Br₂又将Br₂还原为Br^- ，其目的是富集溴元素 D . 提取镁时，从Mg (OH)₂只需一步反应即可得到Mg单质

海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。

回答下列问题：

（1）实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（3）在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。
（4）镁工业为使苦卤中的Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂(离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在[常温下，Mg(OH)₂的K_sp≈1×10^-11]；Mg(OH)₂沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl₂溶液制得无水MgCl₂ ，应如何操作。
（5）海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。

粗盐含有泥沙以及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为。
（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。
（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。
（4）加盐酸调溶液pH的目的是。
（5）步骤⑥操作名称是。

粗盐中含有泥沙以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

（1）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。
（2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。
（3）加盐酸调溶液pH的目的是。
（4）步骤⑥操作名称是。

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

（1）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____(填字母)。

A . 粗盐没有全部溶解即过滤 B . 蒸发时有液滴飞溅 C . 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D . 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：
提供的试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是、、 $\text{[math]}$ 溶液(各试剂均稍过量)。
②判断“滤液I中 $\text{[math]}$ 是否已除尽操作是.
③在“滤液2”中加盐酸的作用是、(用化学方程式表示)。

食盐是有钠元素和氯元素组成的日常生活中使用最为广泛的调味品。从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ ，需要分离提纯。现有含少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)的粗盐制取较纯净的食盐、某学生小组设计的提纯操作步骤和加入试剂的情况如图。

（1）第①步蒸馏水溶解粗盐后，获得“液体(浓)”的操作名称为，沉淀A的化学式。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：；。
（3）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④；⑤。
（4）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出一种设想；。

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