相对分子质量的测定知识点题库

利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

（1）仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是．
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：．
（3）装置C的作用：．
（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是．
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？．

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为接A，B接（填写连接的字母）．
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为．
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是．
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
② 请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是．
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量．

在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定．如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V₁mL；

③ 打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

④ 当镁条反应完后，等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度为V₂mL，

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作．
（2）若V₁、V₂均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar（Mg）的实验测定表达式为Ar（Mg）=，你认为此表达式求出的值是否准确？（填‘是’或‘不’），主要问题为（若回答‘是’则此空不填）．
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？．

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是．
（2） CuSO₄溶液的作用是．
该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应（注：反应中MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ， Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）．则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）．

某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm³ ．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入大试管中；

②在大试管中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应（如图所示）；

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加过量AgNO₃溶液，得白色沉淀；

④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．

回答下面问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是；
（2）该卤代烃中所含卤素的名称是，判断依据是；
（3）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）；如果在步骤③中加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填选项代码）．
A.偏大 B．偏小 C．不变．

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：

（1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式．
（2）竖直长导管的作用是．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的（选填编号）．
a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
（3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为．
若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为．
（4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要、（填仪器名称）．
（5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用（选填编号）．
a.10mL b.25mL c.50mL d.100mL
（6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A_r（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂0），由此计算A_r（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca（OH）₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H₂O）=b g，则A_r（Cu）=；
（4）在本实验中，使测定结果A_r（Cu）偏大的是（填序号）；
①CuO未完全起反应

②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥

⑤ NH₄Cl与Ca（OH）₂混合物不干燥．

某课外活动小组利用氢气还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题：

（1）仪器中装入的试剂：C、D；
（2）连接好装置后应首先进行的操作是；
（3） “加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是，在这两步之间还应进行的操作是；
（4）干燥管G的作用是，反应过程中H管逸出的气体的处理方法是；
（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量ag，②反应前E管和WO₃的总质量bg，③反应后E管和W粉的总质量cg（冷却到室温称量），④反应前F管及内盛物的总质量dg，⑤反应后F管及内盛物的总质量eg．
由以上数据可以列出计算W相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=；计算式2：Ar（W）=

已知pH为4﹣5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中加入的A是，作用是：．
（2）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：．电解的离子方程式为．
（3）下列实验操作中必要的是（填写字母）．
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（4）铜的相对原子质量为（用带有n、V的计算式表示）．

根据化学反应2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图中夹持、固定装置已略去）

回答下列问题：

（1）实验步骤
①按图连接好装置并检验气密性．
②称取CuO粉末m₁g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m₂g，其它装置按图所示装好药品．
③打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯．
④当观察到装置C中出现现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液漏斗旋塞．
⑥ 反应结束后测得装置D的总质量为m₃g．
（2）问题与讨论
①装置E的作用
②Cu的相对原子质量（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）．
③如果去掉B装置，则测定结果将（填“偏大”、“不变”、“偏小”）
（3）实验反思
课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键．实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：．

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

Ⅰ探究浓硫酸的某些性质

（1）该装置的链接顺序a
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式、．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是．
Ⅱ测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重．C增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．
（5）某同学认为上述方法较复杂，而且测出的数值可能偏大，其原因．

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

（1） A中试剂为
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．
（4） B中发生反应的化学反应方程式：
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为（用含a、b、c的式子表示计算结果）．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将．（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1） A中试剂为。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应。
（4） B中发生反应的化学方程式为。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

在相同状况下，一个空瓶若装满O₂称其质量为36g，若装满CO₂称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）

A . 16 B . 32 C . 96 D . 64

同温同压下，由N₂O和CO₂组成的混合气体的密度是C₂H₄、N₂和H₂组成的混合气体密度的 2倍，则C₂H₄、N₂和H₂组成的混合气体中H₂的质量分数为（）

A . 3/13 B . 10/13 C . 大于3/13，小于10/13 D . 3/143

同温同压下，某容器充满N₂重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为( )

A . 101 B . 17 C . 32 D . 10

欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

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填写下列各项(气流从左到右)：

（1）各种仪器连接的先后顺序是接、接、接、接(用小写字母表示)。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V₀ mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为w g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V₁mL。
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为。
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。

装置中导管a的作用是。

草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K_xFe_y(C₂O₄)_z·nH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO₄溶液24.00mL，反应式：5C₂O $\text{[math]}$ +2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，下列说法正确的是( )

A . 9.820g晶体中含有C₂O $\text{[math]}$ 的物质的量为0.06mol B . 配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒 C . 该晶体的化学式为K₃Fe(C₂O₄)₃·6H₂O D . 9.820g样品中含K⁺的物质的量为0.06mol

丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

已知：

①2CH₂=CH—CHO+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂OH+CH₂=CHCOONa

②2CH₂=CHCOONa+H₂SO₄CH₂=CHCOOH+Na₂SO₄

③有关物质的相关性质如表：

物质	丙烯醛	丙烯醇	丙烯酸	四氯化碳
沸点/ ℃	53	97	141	77
熔点/ ℃	-87	-129	13	-22.8
密度/(g·mL^-1)	0.84	0.85	1.02	1.58
溶解性(常温)	易溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	难溶于水

（1）操作①需要连续加热30 min，所用装置如图所示。仪器L名称是。
（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是。
（3）操作④包括、过滤、冰水洗涤、低温吸干。
（4）操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集(填温度)的馏分。图中有一处明显不正确，应改为。
（5）测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取a mL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为V L·mo $\text{[math]}$ 。

调平B、C液面的操作是；实验测得丙烯醇的摩尔质量为 g·mo $\text{[math]}$ (用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管；测得结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

相对分子质量小于200的有机物M，只含C、H、O三种元素，且5.7gM能与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，下列有关M的说法中错误的是（）

A . 符合条件的M的结构只有一种 B . 分子中所含碳原子数一定为偶数 C . 相对分子质量可能为171 D . 分子中所有原子可能共面

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