酯化实验 知识点题库

乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为（　　）

乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（　　）

用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（　　）

做乙醛被Cu（OH）₂氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2% 硫酸铜溶液4﹣5滴；③加入10% NaOH溶液2mL；④加热至沸腾．其正确的操作顺序是（　　）

某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO₄溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）

（1）下列实验中，需要用水浴加热的是 　，

①新制Cu（OH）₂与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解；

④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解

（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是 ，丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是： ．在澄清的苯酚钠溶液中通入CO₂气体，溶液浑浊，其反应方程式是： 

下列对有机反应类型的认识中错误的是(　　)

将1 mol乙醇(其中的氧用¹⁸O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(　　)

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO＋O₂ 2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

下列说法错误的是（   ）

实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。

下列实验装置及操作正确的是(　 　)

A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：

某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

主反应：CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

副反应：2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃(乙醚)+H₂O

CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O

根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下：

①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答：

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是(    )

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是（   ）

用下列实验装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（   ）

乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL^-1)，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置减压抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，尽量将溶剂抽干，得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程(重结晶法)：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

葡萄可用于酿酒。

已知物质H是营养物质之一，大米、面粉中都富含H，E具有果香味，其合成E的路线如下图所示：

回答下列问题：