乙醇的催化氧化实验知识点题库

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为；乙醇中官能团的名称为．

在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向．它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放；自洁除杂，提高动力．如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成．

（1）用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置，按气流从左到右的顺序填写装置编号：
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用
（3）装置①的作用是．装置③中所盛的是溶液，作用是
（4）装置④中所盛固体药品是，它可确证的产物是
（5）尾气应

有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。

图片_x0020_21

实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为。
（2） A管中可观察到现象。
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是，原因是。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：，；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化反应是反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母），然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出其中黑变红现象反应的化学方程式：；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是反应．
（2）甲和乙两个烧杯中分别盛的是热水和冰水，其作用分别是：甲是；乙是。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入(填写字母)。
a．碳酸氢钠溶液
b.苯
c.氯化钠溶液
d.四氯化碳
然后，再通过(填实验操作名称)即可除去。

下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）

A . A B . B C . C D . D

下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（）

A . CH₃OH B .

C .

D .

以下实验能获得成功的是（）

A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO₃溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生 C . 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯 D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1） B中的含氧官能团有和(填名称)；
（2） C→D的转化属于反应(填反应类型)．
（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另—产物的结构简式为。
（4） A (C₉H₁₀O₄)的一种同分异构体X满足下列条件：
I.X分子有中4种不同化学环境的氢。

II. X能与FeCl₃溶液发生显色反应。

III. 1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应

写出该同分异构体的结构简式：。
（5）已知： $\text{[math]}$ +R₃CHO，根据已有知识并结合相关信息．
写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃

分子式为C₅H₁₁Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

下列四种有机物的分子式都是C₄H₁₀O，其中不能被氧化为相同碳原子数醛的是( )

① ② ③ ④

A . ①和② B . ②和③ C . ③和④ D . ①和④

乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：

图片_x0020_1704034331

下列说法错误的是（）

A . 向圆底烧瓶中滴入H₂O₂溶液前需打开K B . 实验开始时需先加热②，再通O₂ ，然后加热③ C . 装置③中发生的反应为2CH₃CH₂OH +O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O D . 实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

某同学发现铜线被氧化了，清洗该铜线的最好试剂是（）

A . 热的硝酸 B . 热的盐酸 C . 热的醋酸 D . 热的酒精

1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³ ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

图片_x0020_44

请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式。
（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：。
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是；

乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是( )

A . 和金属钠反应时键①断裂 B . 在铜催化共热下与O₂反应时断裂①和③键 C . 在铜催化共热下与O₂反应时断裂①和⑤键 D . 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A．	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．	向试管中加入乙醇，取一个铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，立刻闻到刺激性气味	乙醇发生催化氧化反应得到了乙醛
C．	向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反应剧烈，钠浮在乙醇液体表面	钠能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇
D．	在试管中先加入2ml10%CuSO₄溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的Cu（OH）₂溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀	葡萄糖具有还原性

A . A B . B C . C D . D

下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是（）

A . 乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B . 将一小块钠块投入乙醇中，钠块浮在乙醇的液面上 C . 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，说明醋酸的酸性弱于碳酸 D . 乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，体现了乙醇的氧化性

下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水

④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．

A . ①④⑤ B . ①③④⑤ C . ③④⑤ D . ④⑤

已知A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1） A中官能团的名称是，B中官能团的电子式是.
（2）反应⑥除得到G物质外，最多还可能得到种有机产物.
（3）写出物质F同系物含5个碳原子的同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式.
（4）写出反应②的化学方程式.
（5）用 $\text{[math]}$ 物质D和 $\text{[math]}$ 物质B进行反应④，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是g（计算结果保留到小数点后1位，下一个空要求相同）.该温度下反应的平衡常数为.

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	液溴
相对分子质量	46	109	160
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm^-3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1） I．溴乙烷的制备：
反应原理如下：

H₂SO₄＋NaBr $\text{[math]}$ NaHSO₄＋HBr↑

CH₃CH₂OH＋HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br＋H₂O

实验装置如图(加热装置夹持装置均省略)：

图甲中B仪器的名称，作用为。
（2）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收等尾气防止污染空气。
（3） II．溴乙烷性质的探究。用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

在乙中试管内加入10 mL 6 mol·L^-1 NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为。
（4）若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为。

乙醇的催化氧化实验 知识点题库

乙醇的催化氧化实验知识点题库