化学实验方案的设计与评价知识点题库

下列实验操作能达到预期实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	鉴别Al³⁺和Fe³⁺	分别加入少量NaOH溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	证明品红溶液褪色的原因是通入了SO₂	将褪色后的溶液再加热
D	分离乙酸乙酯和乙酸	加饱和NaOH溶液，蒸馏

A . A B . B C . C D . D

实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．

下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH B . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 C . 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br₂与I₂的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管 D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄²^﹣

有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中Y端适合于作入口的是．

A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体

B．瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质

C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积

D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出

E．收集密度比空气大的气体

F．收集密度比空气小的气体．

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀 C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢 D . 装置④为实验室蒸馏石油装置

氮化镁（Mg₃N₂）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg₃N₂ ．

已知Mg₃N₂易与水反应，有关反应方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

回答下列问题：

（1）装置A中反应容器的名称为．
（2）装置B中的试剂为，装置F的作用是．
（3）装置C、E均需要加热，应先加热，理由是．
（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为．
（5）若C中NH₃的转化率不高，易产生的问题是，解决方法是．
（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为．

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应．回答下列问题：

（1） ClO₂的制备（已知SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaHSO₄）置A中反应的化学方程式为．
②欲收集干燥的ClO₂ ，选择图1中的装置，其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是．

（2） ClO₂与Na₂S的反应

将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红始终不褪色	①无_生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）₂溶液，振荡	②	有SO₄²^﹣
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，	有白色沉淀生成	有Cl^﹣生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为．

下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

A .

喷泉实验 B .

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C .

排水法收集NO D .

碳酸氢钠受热分解

下列说法正确的是（　　）

A . 为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀硝酸除去OH^﹣ ，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^﹣ C . 在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄²^﹣或SO₃²^﹣ D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

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（1）填写所示仪器名称：A，B。
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中装的是酸性KMnO₄溶液，其作用是；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性（填 “能”或“否”）。

实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO₃·2Zn(OH)₂和Cu₂O，其实验流程如图：

（1） “灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有和。
（2） “浸取”时，生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的离子方程式为。
（3）加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH₃)₄]²⁺呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是。
（4）已知反应：[Zn(NH₃)₄]²⁺ $\text{[math]}$ Zn²⁺+4NH₃ ， K=3.5×10^-10 ，由[Zn(NH₃)₄]CO₃溶液制取ZnCO₃·2Zn(OH)₂ ，可采用的装置是(填字母)。
（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu₂O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H₂O₂溶液]。

碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO₃)₂·H₂O的实验流程如图：

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已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。

①当观察到现象时，停止通入氯气

②转化时发生反应的离子方程式为
（2）除去HIO₃水溶液中少量I₂单质的实验操作为直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
已知：①Ca(IO₃)₂·6H₂O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO₃)₂·6H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
（3） Ca(IO)₃·6H₂0在100～160℃条件下加热得到的物质成分是
（4）下列说法正确的是_____________

A . 转化过程中CCl₄的作用只是增大I₂的溶解量，提高I₂的利用率 B . 为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl₂的速度 C . 以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)₂溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO₃)₂·6H₂O D . 对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO₃)₂·6H₂O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO₃溶液不再有沉淀产生

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现　象	结　论
A．	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性： $\text{[math]}$
B．	无色溶液中滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有 $\text{[math]}$
C．	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
D．	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	某无色溶液，加入足量的稀盐酸	生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明原溶液中一定含有 CO $\text{[math]}$
B	将0.1mol/LMgSO₄ 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）₂的浓度积比 Mg（OH）₂的小
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
D	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作能达到目的的是（）

选项	操作	目的
A	将混合气体通过饱和 $\text{[math]}$ 溶液后干燥	除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$
B	测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH	比较Cl和N的非金属性强弱
C	向AgCl浊液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	比较AgCl和AgI的 $\text{[math]}$ 大小
D	向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热	证明淀粉水解液中含有葡萄糖

A . A B . B C . C D . D

下列实验装置或操作能够达到对应实验目的的是（）

选项	实验装置图	实验目的
A		比较氯化铁和二氧化锰对H₂O₂分解反应的催化效果
B		测定稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热
C		探究压强对化学平衡的影响
D		用稀盐酸滴定NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

钛白（ $\text{[math]}$ ）是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。制取钛白的方法主要有两种。

（1）方法一：气相氧化法。反应原理为 $\text{[math]}$ 。实验室模拟制备二氧化钛的气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。
已知： $\text{[math]}$ 熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和白雾。
回答下列问题：
实验装置的连接顺序为a→→→→→→。
（2） A装置中发生反应的化学方程式为。
（3） B装置干燥管的作用为。
（4） C装置的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
（5） D装置中试剂为。
（6）方法二：硫酸法。70～80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性，硫酸盐。 $\text{[math]}$ 称为钛酰离子，易水解生成钛酸，进而制得钛白。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中的含量。首先用铝片将还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定（反应原理为 $\text{[math]}$ ）。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.11
8.61
2
25.00
7.51
15.00
3
25.00
0.30
7.81
滴定时可选用指示剂为，滴定终点溶液的颜色变化为，钛液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ （以 $\text{[math]}$ 计）。

下列实验能达到目的的是（）

	实验	目的
A	将Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合，产生白色沉淀	验证结合质子的能力[Al(OH)₄]^-＞CO $\text{[math]}$
B	取25.00mL盐酸	向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中
C	将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀	比较Cl、Si元素的非金属性强弱
D	向NaCl溶液中加入过量的AgNO₃ ，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色	探究AgCl与AgI的Ksp相对大小

A . A B . B C . C D . D

下列各选项中，对杂质的检验与除去方法都正确的是（）

选项	不纯物质	检验	除杂
A	NO₂中混有少量NO	观察颜色	依次通过水、浓硫酸
B	甲烷中混有少量乙烯	溴水	依次通过酸性KMnO₄溶液、浓硫酸
C	CO中混有少量CO₂	澄清石灰水	依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸
D	Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃	Ca(OH)₂溶液	加入适量的NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

化工原料K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，并进行性质探究。

已知： Cu(OH)₂分解温度为80℃； Cu₂O 为红色。

回答下列相关问题：

（1） [实验一] 制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体
向CuSO₄溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90℃，观察到的现象是；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是。
（2）将H₂C₂O₄·2H₂O和K₂CO₃溶液混合制备KHC₂O₄溶液，则酸性H₂C₂O₄ H₂CO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC₂O₄溶液中，50℃的水浴加热充分反应，过滤得K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O。发生反应的化学方程式为。
（4） [实验二]探究K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体热分解产物
按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。
实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)
a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品
①f→a→b→d→e→c ②a→f→d→b→c→e
③a→f→b→d→e→c ④f→a→d→b→c→e
（5） D中盛放的试剂是，将K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为(将可能情况全部列出)。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	8.61
2	25.00	7.51	15.00
3	25.00	0.30	7.81

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