②将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:.
③实验室中提供药品Na2S,MnO2、浓盐酸、KMnO4 , 若要证明非金属性Cl>S;装置A,B,C中所装药品分别为,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为.
④若要证明非金属性:C>Si,则A中加、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 , 则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成.离子方程式为.(假设所通气体是过量的).
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4 | SO2 | |
Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.如图2,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有.
编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为.(H:1 Mg:24 Al:27)
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的三处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质,②蘸有KI溶液,③蘸有石蕊溶液.
请回答下列问题:
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,在实验过程中,在③处能观察到;
①实验过程中,装置D的作用是
②装置F中的现象是;
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,为了确保实验的可靠性,乙同学提出在和(填装置字母)之间加装如图3所示装置.你认为如图3广口瓶中可加入足量(填字母代号),此试剂的作用是.
A.淀粉﹣碘化钾溶液 B.四氯化碳溶液 C.湿润的有色布条 D.饱和食盐水.
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中,水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液.
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.
请完成该实验中的问题.
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸(HOOC﹣COOH)俗称草酸,草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O;草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解;草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊.
【提出猜想】
根据草酸晶体的组成,该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O.
设计方案:
请用下列装置组成一套探究 并验证其产物的实验装置(草酸晶体分解装置略,连接导管略去)
①装置的连接顺序为:A→→D→→B→D
②实验时,在点燃B处酒精灯之前,应进行的操作是.装置中碱石灰的作用是. 检验产物中有CO的实验现象 是.
③整套装置存在不合理之处为.
该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是 (填字母).
设计方案:
该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体,从而判断草酸具有较强的还原性.该反应的离子方程式为.
是:.
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中.
b.止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞.
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸.
步骤c后还缺少的一步主要操作是.
【实验Ⅰ】
试剂:酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液(pH=0.2),5% H2O2溶液(pH=5)
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡.测得反应后溶液pH=0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
试剂:未酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5)
操作 | 现象 |
取2mL 5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊.测得反应后溶液pH=1.4 |
将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol•L﹣1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fe2O3 , 经检验还含有SO42﹣ . 检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是.
i. H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i,理由是
②实验验证假设 ii:取,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设 ii成立.
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验 II相同,除了产生与 II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.
产生刺激性气味气体的原因是.
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入,.向I的中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
装置 |
实验序号 |
实验操作 |
实验现象 |
| 实验I | 向试管中滴加2%氨水并不断振荡 | 产生白色沉淀,继续滴加沉淀消失 |
实验II | 1.向试管中加入0.1mol·L-1NaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量 | 1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体,有黑色沉淀生成 | |
实验III | 1.向试管中滴加1mL0.1mol·L-1 KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中,加入淀粉溶液 | 1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化 |
已知:AgOH是一种白色固体,常温下极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
组别 |
一 |
二 |
三 |
四 |
试剂及编号 |
①铁粉 |
④浓硝酸 |
⑤澄清石灰水 |
⑧酸性溶液 |
②铜粉 |
⑥氨水 |
⑨溶液 |
||
③氯水 |
⑦固体 |
⑩溶液 |
利用上述试剂,小组同学完成以下实验,回答下列问题:
实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
回答下列问题:
已知A中反应的化学方程式:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验开始前打开活塞K1、K2 , 关闭活塞K3 , 通入一段时间N2后,关闭活塞K1、K2 , 打开活塞K3 , 高温加热绿矾。
完成下列填空:
为探究SO2与钡盐溶液的反应,在装置C中先后四次加入不同的溶液:
① | ② | ③ | ④ |
已煮沸的BaCl2溶液 | 未煮沸的BaCl2溶液 | 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 | 未煮沸的Ba(NO3)2溶液 |
注:锥形瓶中溶液体积相同,钡盐溶液浓度相同;油层厚度一致,通入SO2流速一致。 |
得到如下pH-t图:
a.气体通入速率过快 b.沉淀未进行恒重操作
c.收集的气体中有CO2 d.未用食用油覆盖液面
①反应原理过程中X为 (填名称)。
②写出检验X所需试剂及实验现象。
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 配制100mL 0.1000的溶液 | 将2.5000g 溶于100mL水中并充分搅拌 |
B | 证明有还原性 | 向酸性溶液中滴加少量溶液,观察紫色是否变浅 |
C | 比较S与N元素的非金属性强弱 | 分别测定等浓度、溶液的pH,通过pH的大小判断 |
D | 证明酸的相对强弱:醋酸>碳酸>硼酸 | 向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的溶液,观察是否有气体逸出 |
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl | 溶液由浅绿色变为棕黄色 |
B | 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液,振荡 | 白色沉淀溶解 |
C | 向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 | 有气泡产生 |
D | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 生成无色溶液和刺激性气味气体 |
A | B | C | D |
分离乙酸乙酯与饱和碳酸溶液 | 铝热反应 | 甲烷与氯气的反应 | 制取乙酸乙酯 |
氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,难溶于水,是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料合成该晶体的流程如图。
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
①仪器b的名称是,盛装的试剂是。
②实验时,先关闭K2 , 打开K1 , 当观察到D中出现白色浑浊时,再关闭K1 , 打开K2 , 这样操作的目的是。
③反应结束后,得到紫红色晶体,先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次。检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是。
①粗产品中钒的质量分数为%(用含有a、b的式子表示)。
②若实验测得钒的质量分数偏大,则可能的原因是。
A.(NH4)Fe(SO4)标准溶液被氧化
B.滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数
C.滴定前,滴定管内无气泡,滴定结束后尖嘴有气泡
注意事项: ①本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。 ②密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。 ③保质期为一年 |
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:。