元素周期表知识点题库

如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（　　）

A . 铈的原子序数为58 B . 铈属于金属元素 C . 铈原子中的质子数为58 D . 铈原子的质量为140.1

如图为元素周期表中铈元素的信息，下列有关说法错误的是（　　）

A . 铈原子核内中子数为58 B . 铈原子核外电子数为58 C . 铈的相对原子质量为140.1 D . 铈的原子序数为58

如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

1　 H

氢

1.008

2　 He

氦

4.003

二

3　 Li

锂

6.941

4　 Be

铍

9.012

5　 B

硼

10.81

6　 C

碳

12.01

7　 N

氮

14.01

8　 O

氧

16.00

9　 F

氟

19.00

10　 Ne

20.18

三

11　 Na

钠

22.99

12　 Mg

镁

24.31

13　 Al

铝

26.98

14　 Si

硅

28.09

15　 P

磷

30.97

16　 S

硫

32.06

17　 Cl

氯

35.45

18　 Ar

氩

39.95

（1）氯元素的相对原子质量是　，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子．

（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是．

（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是（写一种）．

如图为元素周期表第4周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（　　）

A . 镍元素的符号为Ni B . 钴元素的相对原子质量是58.93g C . 从左到右各元素的原子序数依次增大 D . 各元素都属于金属元素

根据图回答：硫元素的相对原子质量为，硫原子的质子数为，该元素的原子易（填“得”或“失”）电子．

如图是元素周期表中的一格，能从该图获取的信息是（）

A . 该元素的质子数为40 B . 该元素的原子序数为20 C . 该元素在地壳中的含量为40.08% D . 该元素属于非金属元素

对大量实验事实进行分析，能够找出一些规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质作出推测。这是学习化学及进行科学研究时重要的方法。已知氟（F）、氯（Cl）溴（Br）碘（I）四种元素具有相似的原子结构，化学上把他们统称为卤族元素；卤族元素的单质具有相似的组成，结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈现规律性的变化。请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格：

卤族元素名称	原子的质子数	单质的化学式	相对分子质量	通常状态下的状态	大体的熔点/℃
氟	9	F₂	38		-200
氯	17	Cl₂	71	气体	-100
溴	35		160	液体	0
碘	53	I₂		固体	100

如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：

（1）下列各组元素中，组内元素具有相似化学性质的是。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素的是。

2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（）

A . 一个原子核内的质子数 B . 一个原子的质量 C . 一个原子的核外电子数 D . 是金属还是非金属元素

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的有关元素的电负性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：105	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：2.0	I：x
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列问题：

（1）预测I元素x的取值范围。
（2）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验AlCl₃物质（填“是”或“不是”）离子化合物。

元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。

（1）表中不同种元素最本质的区别是填字母。

A . 质子数不同 B . 中子数不同 C . 电子数不同 D . 相对原子质量不同
（2）有一种原子，它的核外电子有11个，根据表格，可知它的相对原子质量为。
（3）表中原子序号为17的元素中文名称为。

元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。

ⅠA

1.008

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2He

4.003

3Li

6.94

4Be

9.012

10.81

12.01

14.01

16.00

19.00

10Ne

20.81

11Na

22.39

12Mg

24.31

13Al

26.98

14Si

28.09

15P

30.97

16S

32.06

17Cl

35.45

18Ar

39.95

（1）周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。
（2）在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则钠和镁的原子半径以及失电子能力关系是：。