氧化反应知识点题库

氧气是一种化学性质活泼的气体，许多物质都可以跟氧气发生化学反应，这类反应属于。

根据所学知识，完成下列问题：

（1）在化学反应中，有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。湿法炼铜的化学反应为Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄中，是还原剂。
（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂；Br₂＋2KI=2KBr＋I₂。
由此可判断：
①Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是。
②Cl₂与KI反应的化学方程式，
其中是氧化剂。
③已知Cl₂可与H₂O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO，则Cl₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式为。

在密闭容器中点燃下列气体时，可能发生爆炸的是（　　）

A . 氢气和空气 B . 氮气和氦气 C . 二氧化碳和一氧化碳 D . 沼气和氮气

有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分：CaCO₃和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列说法不正确的是（）

①S+O₂ SO₂

②CaCO₃ CaO+CO₂↑

③CaCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+Ca（OH）₂

④SO₂+CaO CaSO₃

⑤SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

A . 这些反应都属于基本反应 B . 生成物都是含氧化合物 C . S在反应①中被氧化 D . 上述所写的化学反应能够发生的是①②④⑤

工程技术人员通常利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃ ，下列叙述错误的是（）

A . 该反应是置换反应 B . 该反应中铝发生的是氧化反应 C . 生成物中的铁的化合价为+3价 D . 焊接过程中既有物理变化又有化学变化

在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应又属于氧化反应的是（　　）

A . 葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B . 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 C . 镁+氧气→氧化镁 D . 氢气+氮气→氨气

下列说法中正确的是（）

A . 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B . 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C . 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D . 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是（）

A . CH₄和H₂ B . CO和H₂ C . CO和O₂ D . CO和CO₂

下列混合物点燃会爆炸的是（）

A . 一氧化碳和氢气 B . 面粉尘和空气 C . 煤气和氮气 D . 二氧化碳和氧气

日常生活中的下列 ①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤汽油．其中属于易燃易爆物的是（）

A . ①②③ B . ③④⑤ C . ①③⑤ D . ②④⑤

关于木炭与蜡烛分别在盛有氧气的集气瓶中燃烧，下列说法中不正确的是（）

A . 燃烧时都发出白光 B . 燃烧时瓶壁上都有水雾生成 C . 都生成能使澄清石灰水变浑浊的物质 D . 都发生氧化反应

电子技术离不开高纯硅，硅广泛应用于电子工业，工业上制硅的基本原理是：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑，该反应中还原剂是，该反应中氧化剂是．

下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（）

A . 硫在氧气中燃烧 B . 石蜡在空气中燃烧 C . 碳在空气中燃烧 D . 用过氧化氢制取氧气

下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）

A . 蜡烛+氧气→水+二氧化碳 B . 镁+氧气→氧化镁 C . 二氧化碳+水→碳酸 D . 碳酸钙 $\text{[math]}$ 氧化钙+二氧化碳

为适应火车提速要求需把短轨连成长轨．工人常用2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接．氧化剂是（）

A . Fe₂O₃ B . Al₂O₃ C . Al D . Fe

已知反应2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C．下列说法错误的是（）

A . 该反应为置换反应 B . 镁发生了氧化反应 C . 碳表现出还原性 D . 镁燃烧时不能用二氧化碳灭火

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe²⁺和H₂O₂反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。

实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

（1）请完成以下实验设计表。

实验编号	实验目的	温度/℃	pH	浓度/（mg·L^-1）
实验编号	实验目的	温度/℃	pH	H₂O₂	Fe²⁺
①	为②③提供参照	25	3	204	16.8
②	探究温度对降解反应速率的影响		3	204	16.8
③	探究溶液pH对降解反应速率的影响	25	10	204	16.8

（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率。
（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H₂O₂的角度分析原因：。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。
根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：。

下列事实，①动物呼吸②白磷自然③食物腐烂④火药爆炸。它们的共同点是（）

A . 都发光 B . 都属于缓慢氧化反应 C . 都发生燃烧 D . 都属于氧化反应

化学反应有多种分类，化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：乙醇＋氧气 $\text{[math]}$ 二氧化碳＋水，则此反应应该填充到( )

A . a处 B . b处 C . c处 D . d处

在做铜与氧气的化合反应的活动中，

（1）在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。
（2）用砂纸将铜丝擦亮是为了，再将光亮的铜丝置于空气中加热发现红色的铜丝表面变为黑色，请你写出其化学方程式是。

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