②设计实验:根据各自的猜想,他们共同设计了实验,实验装置如图(实验中进行了规范操作和细致的观察)
③现象与结论:如果张强猜想正确,装置B、C中 的实验现象是;
如果刘明猜想正确,装置B、C中的实验现象是;
如果汪梅猜想正确,装置B、C中的实验现象是.
请你对该装置进行改进,具体措施是.
实验目的 | 实验方法 | |
A | 除去FeCl2溶液中的CuCl2 | 加入过量锌粉,充分反应后过滤 |
B | 除去CO2 中的少量 CO | 向混合气体中鼓入过量氧气点燃 |
C | 鉴别氢气、一氧化碳和甲烷 | 通过澄清的石灰水 |
D | 除去氧化铜中的碳粉 | 在空气中灼烧 |
选项 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂及操作方法 |
A | CuO | 碳粉 | 高温灼烧 |
B | KNO3溶液 | BaCl2 | 滴加适量K2SO4溶液,过滤 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入稀盐酸至无气体产生为止 |
D | H2 | 水蒸气 | 缓缓通过装有足量的氢氧化钠固体的干燥管 |
① 装置甲进行实验,导气管伸入试管底部的原因是。
② 装置乙中C和CuO反应的化学方程式为。
③ 装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是、。
④ 分析上述三个实验,下列说法错误的是。
Ⅰ.甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象,并能成功检验产物
Ⅱ.甲乙丙三个反应中,反应前后Cu元素和O元素的化合价都发生了变化
Ⅲ.甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性
①若乙丙组成元素相同、反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙的化学式为
②若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是(用“甲”、“乙”、“丙”表示)
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为
②气体通过装置的顺序是A—(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是
石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子(方框中的碳原子a受到挤压,西出到间的空间中,与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式,就得到金刚石(方框中的碳原子a对应的石墨中的碳原子a)。
1985年,英国化学家克罗托发现C60 , 提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子,由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球,所以又被形象地称为“足球烯”,C60在常温下是紫红色晶体,具有金属光泽。
1991年,日本科学家发现了碳纳米管,它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构,直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异,可制作金属催化剂载体,作为贮氢材料制作燃料电池等,碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。
2004年,英国科学家成功制得石墨烯,这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构石墨烯具有很多优异性能:比表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等,使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。
科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯,也可以将片段卷起来得到碳纳米管。
依据文章内容,回答下列问题。