溶液的酸碱性与pH值的关系知识点题库

在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（　　）

A .

B .

C .

D .

测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（　　）

A . 柿子pH=8.5 B . 菠萝pH=5.1 C . 苹果pH=4.1 D . 杨梅pH=2.5

人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（　　）

A . 血液 B . 胃液 C . 尿液 D . 唾液

某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu²⁺ ，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从环境保护和回收利用金属铜的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的（　　）

A . 硫酸 B . 生灰石和铁粉 C . 石灰石和银 D . 氢氧化钠

学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系.1个CO₂分子由构成．在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是，常温下，这三种物质的水溶液中pH＜7的是．

下列叙述正确的是（）

A . 用托盘天平称取5.26g氧化铜 B . 用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解 C . 溶液的pH越大酸性越强 D . 少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗

数轴能直观、简明地表示某些科学知识．下列数轴表示的科学知识错误的是（）

A .

B .

C .

D .

室温下，在pH=1的溶液中可大量共存的是（）

A . K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、OH^﹣ B . Na⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ C . Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . NH₄⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

（1）【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl。
经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

（2）【进行实验】研究

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液不变色	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠	有气泡产生	猜想正确

（3）操作②有气泡生成的化学方程式为。
（4） 4.下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是(填序号)。
（5）【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl₂ ，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的，然后过滤。
（6） Ⅱ．定量探究
兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）

了解生活中常见物质的酸碱性，可以帮助我们解决生活和学习中的许多问题。

（1）小爽同学为了探究紫色喇叭花的汁液是否具有类似石蕊试液的性质，她至少要取图中的(填数字)种物质或其汁液，把花瓣的浸出液分别滴入其中，进行观察；
（2）小爽注意到厕所清洁剂使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”。为了探究其原因，她将厕所清洁剂分别滴在两种物质上：①铁钉②大理石，均观察到有气泡产生，推测产生的气体分别是①、②；
（3）小爽现在知道了蚊虫叮咬人后，会将含有蚁酸(一种酸)的分泌液注入人体内，人被蚊虫叮咬后可涂上肥皂水减轻痛痒。请你解释原因：。

洗手液是生活中常见的手部清洁剂。洗手液的主要成分有表面活性剂、抑菌剂、清香剂、防腐剂及其他助剂。洗手液的pH是国家标准中的一项重要理化指标，在最新修订的国家标准中明确指出洗手液在25℃时pH范围为4～10.

常见品牌洗手液pH

品牌	15℃	25℃	35℃	45℃	55℃
卫宝	9.88	9.72	9.44	9.36	9.52
开米	7.48	7.46	7.37	7.26	7.24
舒肤佳	4.58	4.55	4.26	4.24	4.38
蓝月亮	4.28	4.21	3.83	3.79	4.07
滴露	3.82	3.79	3.46	3.28	3.65

对于不同年龄层次、性别的消费群体：由于人的皮肤表面pH因年龄、性别的不同而有所差异，洗手液pH分布范围较广，根据皮肤的酸碱选用相应的洗手液，以免对皮肤造成刺激和伤害。例如，女性皮肤的pH明显高于男性，据此女性可选用pH稍高的洗手液.随着年龄的增长，皮肤的缓冲能力下降，皮肤生理屏障作用不断降低，皮肤表面的pH逐渐近中性，因此，建议年长者选用偏中性的洗手液；而成年人皮肤表面缓冲力较强，可以根据实际需要选择酸性或碱性稍强的产品。

对于不同肤质的消费群体：不同pH的洗手液功效有一定差异，pH较低的洗手液消毒抑菌功能相对强，pH较高的洗手液则去污能力较强。建议油性皮肤的人可选购略显碱性的洗手液，而干性皮肤的人则使用偏中性、低刺激的。

建议厂家在使用说明中标出产品的pH座位参考，以便消费者能够合理选购。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）洗手液属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）从功能性上分析，其主要成分中清香剂可以去除 _____________ 。

A . 表面活性剂 B . 抑菌剂 C . 清香剂 D . 防腐剂
（3）下列说法正确的是 _________ 。

A . 国家标准中明确指出洗手液在25℃时，只能是弱酸性 B . 在15～55℃间，随温度的升高这几种洗手液pH逐渐变小 C . 科学角度看，女性和男性应该使用不同的洗手液 D . pH较低的洗手液消毒抑菌功能相对强
（4）请你从表格中为油性皮肤的人选一款洗手液（写出名称）。

运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）

A .

B .

C .

D .

一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）

A . 苹果汁 $\text{[math]}$ B . 葡萄汁 $\text{[math]}$ C . 牛奶 $\text{[math]}$ D . 鸡蛋清 $\text{[math]}$

为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料：硫酸钠可增强水的导电性，可认为在电解水过程中不反应，硫酸钠溶液呈中性。

（1） Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。

步骤二：检验管中气体。

电解过程观察到的现象有：。
（2）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H₂；若观察到，则证明气体为O₂ 。
（3）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定。
（4） Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加滴有酚酞的水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。

实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，pH小于7。说明管a电极附近的溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），管b电极附近的溶液呈碱性。
（5）图2中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是（填对应选项的字母）。