酸雨的产生、危害及防治知识点题库

空气是一种宝贵的自然资源．有关空气的说法中正确的是（　　）

A . 空气中含大量氧气，所以可判断氧气化学性质不活泼 B . SO₂排放到大气中会产生酸雨 C . 臭氧（O₃）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 D . 空气是由多种氧化物组成的混合物

化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一．

（1）人类生存离不开空气．空气中含量最多的气体是，其体积分数是；引起温室效应的气体是；引起酸雨的主要气体是．
（2）如图所示的装置可以帮助我们认识水的组成．a试管中的气体是，发生反应的化学方程式是；检验b试管中气体的方法是．
（3）化学与医学密切相关，为人类健康做贡献．中国科学家屠呦呦因从中草药中分离出青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）应用于疟疾治疗，挽救了数百万人的生命而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖．C₁₅H₂₂O₅由种元素组成，碳、氢元素的原子个数比是；0.4mol C₁₅H₂₂O₅中约含有　个氧原子（用科学记数法表示）．

下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（　　）

A . pH＜5.6的雨水称为酸雨 B . “温室效应”主要是由CO₂等气体引起的 C . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D . 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．

（1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）．

（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂ ，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：　．

（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：．

工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去．一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂ ，生成和H₂O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO₂的原因是．
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为．
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应．
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本．

请根据题意回答下列问题（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数．）

（1）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）
（2）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何鉴别都不能尝溶液的味道）

能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．

（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和．化石燃料的燃烧会排放污染气体，其中就有会引起“酸雨”的主要气体，其化学式为．
（2）天然气是常见的燃料，其燃烧的化学方程式为．

某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究．请你参与他们的探究，完成下列探究过程中的记录．

【提出假设】酸雨易对造成危害．

【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下资料．

【交流讨论】造成酸雨的物质主要

来自于：（任写两点）、．

【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如下图所示）

实验环境：①天然雨水；②向充满SO₂的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．

【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就A、B、C三组装置中任选一组描述其对比现象．

【交流反思】

①用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是．

②同学甲认为：酸雨的腐蚀作用来自于SO₂的酸性；同学乙认为：酸雨的腐蚀作用是由于SO₂与水等反应生成相应的酸的缘故．你认为的结论正确．为了说明正确的结论，你认为还需要补充的对比实验所用的样品是．

A．蒸馏水B．干燥的SO₂气体C．稀硫酸D．其他稀酸溶液

【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是

A．使用脱硫煤B．加高工业烟囱C．开发新能源．

工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是（）

A . 吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO₂ B . 沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH C . 氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应 D . 上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本

下列有关环境问题的叙述中，错误的是（）

A . “白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B . “绿色化学”是对环境无负面影响的化学 C . 产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体 D . “酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物等导致的

我们的生活离不开化学，从下列物质中选择填空（填序号），并回答问题：

①水银 ②生石灰 ③氢气 ④二氧化硫 ⑤碳酸钙

（1）能够形成酸雨的是
（2）温度计中含有的物质是
（3）未来最清洁的燃料是
（4）石灰石的主要成分是
（5）溶于水放热的是；发生的化学反应方程式为。

现有六种物质：①小苏打、②干冰、③熟石灰、④酒精、⑤二氧化硫、⑥活性炭，请选择相应物质的序号填空：

（1）造成酸雨的气体是；
（2）实验室中常用的燃料是；
（3）可用于人工降雨的是；
（4）可做净水吸附剂的是；
（5）发酵粉的主要成分之一是；
（6）改良酸性土壤的碱是．

推理是研究和学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）

A . 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B . 测得某地区雨水的pH＜7，说明该雨水为酸雨 C . 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷等可燃性气体前也需要检验纯度 D . 碱的溶液肯定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标，二氧化硫是形成酸雨的主要物质．某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸雨形成的实验．

（查阅资料）

①实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与硫酸在常温下反应制SO₂气体．SO₂是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）；

②SO₂能使品红溶液褪色；③海水呈弱碱性；④BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸．

（1）（实验1）制取二氧化硫
实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是；
（2）实验室制取SO₂可选择的发生装置为；最佳收集装置是（填序号）．
（3）（实验2）模拟酸雨的形成
实验小组将SO₂通入一定量的水后，每隔一定时间，用pH计测定其pH，结果如下表：

（分析讨论）

SO₂的水溶液呈性（填“酸”、“碱”）；
（4）将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、，说明酸雨有腐蚀性；
（5）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧气氧化为H₂SO₄ ．写出H₂SO₃转化为H₂SO₄的化学方程式．
（6）（提出猜想）同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：溶质只含有H₂SO₃；猜想Ⅱ：溶质只含有H₂SO₄；猜想Ⅲ：溶质．
（7）（实验探究）
向模拟酸雨样品中滴加过量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤．

①在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈色．证明滴加的Ba(OH)₂溶液已过量．

②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解．由实验可知猜想符合题意．
（8）（拓展延伸）
利用海水脱硫是减少SO₂排放的方法之一，海水吸收含硫烟气后，酸性显著增强．

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单实验方案：．

②吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是．

下列说法正确的是（）

A . 氧化反应是四大基本反应类型之一 B . 用氯化钠可以消除公路上的积雪 C . 溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液可添加适量氢氧化钠 D . 正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7

请根据所学化学知识填写下列空白：

（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO₂、SO₂、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是，会造成酸雨的是。
（2）氢气在空气中燃烧时，产生色火焰，该反应的化学方程式是。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行。
（3）奥司他韦（化学式为：C₁₆H₂₈N₂O₄）是一种治疗流行性感冒的药物，它的一个分子中共含有个原子，其中氢、氧元素的个数比为。
（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：（填写化学方程式），溶液由无色变为色。
（5）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量或铺一层细砂，是为了．

化学与生活息息相关。

（1）煤中含有硫元素，燃烧时会产生形成酸雨的主要物质(填化学式)，用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内(填化学式)不足引起的。
（2）生活中的下列做法，不利于人体健康的是(填字母序号)。
A 食用霉变的花生

B 倡导大家不吸烟

C 食用甲醛溶液浸泡的海产品
（3）某人的早餐有①米饭；②凉拌黄瓜；③茶叶蛋；其中富含蛋白质的是(填序号)。
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用的方法来软化硬水。
（5）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为。

2020年我国生铁总产量为83169.8万吨，位居世界第一。生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃ ，还含少量SiO₂等杂质)冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：

（1）生铁属于材料(填“金属”或“合成”或”天然")。“高炉气体”中的(填化学式)会导致酸雨，在农村改良酸性土壤最常用(填物质名称)。
（2） “煅烧”时：SiO₂固体和CaCO₃在高温条件下发生反应，生成CO₂气体和CaSiO₃ ，该反应的化学方程式为。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中氧气、水分等发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是 (填标号)。

A . 用盐水清洗 B . 涂油、喷漆 C . 久置于酸性环境 D . 镀耐腐蚀的铬层
（4）在工业上用稀盐酸清除铁锈，该反应的化学方程式为。

人类生产、生活离不开化学

（1）在“鸡蛋，西红柿、菜子油”中，富含蛋白质的是。
（2）生活中，要处处注意安全，下列灭火方法不合理的。
A图书馆内图书着火—用高压水枪灭火

B电线老化而短路引起火灾—先切断电源，再用干粉灭火器灭火

C炒菜时油锅着火—盖上锅盖
（3）酒精在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。写出酒精在空气中燃烧的化学方程式。
（4）工业燃煤会产生大气污染物二氧化硫，二氧化硫在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成，为减少空气污染，工业上将产生的二氧化硫与氧化钙、氧气共同反应生成硫酸钙，写出其反应的化学方程式。

在我国实施“碳达峰”、碳中和”行动背景下，化学工作已进入一个新的、更高的发展阶段，倒逼行业进行技术创新和重大变革。请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的二氧化碳会导致温室效应，同时二氧化氮、（填化学式）等污染物的产生还会形成酸雨。
（2）为了让煤充分燃烧，可以采用的方法有。
（3）炼铁也是产生二氧化碳的主要原因之一。工业上常用赤铁矿石（主要成分为三氧化二铁）炼铁，请标出三氧化二铁中铁的化合价。
（4）为实现“碳达峰、碳中和”，工业上利用天然气“捕获”二氧化碳，以减少碳排放。该反应的微观示意图如图：在图中横线处相应微粒的图示为____ （填序号）。

A . B . C . D .
（5）新能源替代化石燃料是实现碳中和的根本措施。氢气被喻为未来最清洁能源：以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。

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